作业帮盐酸浓度与ph值换算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 06:42:51
PH=-lgc(c为盐酸浓度)具体去查书好了.很多书都有的.实在不行就自己算下好了ph=1,c=0.1ph=2,c=0.01ph=3,c=0.001..ph=6,c=0.000001因为是盐酸.所以P
给出的物理量是W%,则设溶液为100克以0.8%为例溶质HCl=0.8克C（H+）=n/v=(0.8/36.5)*1000/(100/1.19)PH=-lgC(H+)
稀溶液前提下-lg(2*硫酸浓度%/98)=pH-lg(盐酸%/36.5)=pH14-lg(氢氧化钠%/40)=pH氢氧化镁不溶吧
首先引用楼上的,PH=7,H离子浓度10^(-7)mol/L;OH离子浓度10^(-7)mol/L.PH=8,H离子浓度10^(-8)mol/L;OH离子浓度10^(-6)mol/L.PH=9,H离子
PH=-log(10)cH+再答：记不太清了再问：那什么时候会学啊？再答：你上高中了吗再问：高二再答：数学学了对数函数，化学学了离子积应该就会了再答：高二差不多会了啊再问：哦哦，猿题库里有涉及到这个的
有影响.如果溶质不挥发,则由于溶液体积减少,浓度增大,如是酸性溶液,则pH减少,碱性溶液则pH增大.
PH为6和4的溶液的氢离子浓度分别是10负6次方,10负4次方,氢离子浓度的负常用对数就是PH
pH值=-log（C（氢离子浓度））,然后换算一下就行了再问：怎么换算啊？再答：说实话这个用计算器还真是不太好换算，不过如果pH值都是整数的话，应该还能换算的，比如pH=12，那氢离子的浓度就是1*1
pH=-lg[H+]
可以换算成盐酸浓度
氢离子浓度等于盐酸浓度等于0.1mol每升,因此ph值为1.
盐酸的氢离子浓度高些.因为Ph=-lgC（H+）盐酸的PH小,所以氢离子浓度高.若解决疑惑,不明白课追问再问：那所以OH-浓度越高PH值越大咯？再答：嗯嗯。对滴再问：怎么听上去那么奇怪啊？PH值不是由
PH小于7CH3COOH弱电解质所以CH3COOH于NAOH消耗NAOH量大于HCL量所以与HCL反应的NAOH还有剩余所以C（H+）小于C（OH）所以溶液为碱性所以PH小于7
醋酸大醋酸的pH不可能达到1.
要求出盐酸的浓度,需要有一定的条件的：从定义看,应为：c=n/V(c为物质的量浓度,n为物质的量,V溶液的体积,单位为升),如果由质量分数来求,其公式为：c=1000*密度*质量分数/摩尔质量（注意：
醋酸是弱电解质存在电离平衡.同PH情况下.与NA2CO3反应,平衡向产生H+的方向移动.所以将产生更多H+离子至于盐酸和硫酸.等PH我觉得产生的CO2应该是一样多吧
[OH-]=[Kb*c]^1/2pH=14-pOH=14+(1/2)lg[Kb*c]
pH=-lgC[H+]C[H+]为溶液中氢离子的浓度.例如：0.10mol/L的HCl溶液中,其pH值为-lg0.1=1楼上的打错了,是lg,不是log
用理论来解这个题实在是有困难.（专门研究这一方面的专家或许有解）但我可以教你一个很简单的方法：用pH计测出0.5mol/L的乙酸的具体pH值,假定为a,那么盐酸的浓度就是10^-a(mol/L)放心,
PH=14-POHPH=13.5即POH=0.5(OH)浓度=10的负0.5次方即0.3162mol/LPH=12.5即POH=1.5(OH)浓度=10的负1.5次方即0.03162mol/L