盐酸和锌反应用饱和食盐水除去氯化氢的原因

不知你学平衡的问题没…………氯化氢易溶于水直接电离的而氯气存在电离平衡的饱和的氯化钠溶液含有大量的氯离子了氯气在里面的溶解度是很小的

HCl极易溶于水,1：500而Cl2溶解度不大,与水发生的是可逆反应,Cl2+H2OHCl+HClO也可以写成离子方程式,Cl2+H2OH++Cl-+HClO当溶液中存在大量Cl-时,如饱和食盐水,可

Cl2能溶于水,通常情况下1体积的水能溶解2体积的氯气,且溶解的氯气中少部分还能与水发生如下的反应：Cl2+H2O=(原为可逆符号)HCl+HClO,因此不能用排水法收集氯气.但为何实验室制氯气时可用

如果是高中是用饱和食盐水除去HCl是在非金属元素及化合物那章节提到HCl在水溶液中的溶解度是1:2,所以HCl在水溶液中有较大溶解度,所以更多物质的水溶液都可以,如果初中的话用饱和食盐水除HCl也是因

因为,HCl的溶解度极大,所以,它能溶解在饱和的食盐水中而氯气,溶解度远远小于HCl气体,在饱和食盐水中电离出来的Cl-不能继续溶解所以,HCl可以溶解与饱和食盐水中,而氯气不可以

不能；要用饱和碳酸氢钠溶液除去.【饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢】再问：为什么？再答：是用饱和碳酸氢钠，它能与HCl反应放出CO2NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O但是，因为CO2能溶于水

Cl2+H2OHCl+HClO这是个可逆反应,当增大溶液中的氯离子浓度时,平衡向逆方向移动,利用这点,饱和食盐水中含有大量的氯离子,所以有抑制氯气的溶解.但氯化氢是一种极易溶于水的气体,1体积水溶液5

氯气的溶解度比氯化氢小1:2和:500故,氯化氢很容易完全溶解气体在其对应的酸的饱和盐溶液里溶解度最小比如说:二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中溶解度最小

Cl2+H2O==H++Cl-+HClO该反应可逆.饱和食盐水中,CL-极多,使上述反应向反方向移动,即“饱和食盐水中Cl-使Cl2的溶解的化学平衡朝非溶解方向移动”而HCL易溶于水,受这种影响较小.

饱和碳酸氢钠可以.最好是饱和碳酸氢钠,能与HCl反应放出CO2NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O饱和食盐水也能吸收CO2,因此不是很好再问：为什么饱和食盐水也能吸收CO2？是因为CO2能溶

同上.饱和食盐水虽然不能溶解氯气,但它还能溶解氯化氢气体,从而达到除去氯化氢的目的.

任何气体通过某某水溶液都会带走水蒸气所以浓硫酸一般都是放在除杂后面,最后一步除去水分,在前面的话,对后面新带走的水分就无能为力了.再问：后面怎么会有新的水分它们充分反映完了吧再答：饱和食盐水中有水分

钠离子的半径比氯离子小,所以是氯离子饱和,不是钠离子饱和.所以可以溶碳酸钠

HCl在水中的溶解度非常大,达到500:1,所以不会受溶液中少量氯离子的影响,而氯气的溶解度不大,基本不溶于饱和食盐水

用饱和氯化钙溶液洗去醇用饱和食盐水洗是为了洗去碳酸钠,否则下一步用饱和氯化钙溶液洗去醇时,会产生絮状碳酸钙沉淀,造成分离的困难,用食盐水洗的同时,还可以减少酯在水中的溶解

HCl极易溶于水呀,因为饱和的食盐水中有水,所以可以吸收HCl..Cl2溶于水存在以下平衡：Cl2＋H2O＝Cl^-＋H^+＋HClO.因为饱和的食盐水中有大量的Cl^-,所以会使平衡向生成Cl2是方

因为HCl气体极易溶于水（1体积水能溶解500体积HCl气体）,所以虽然饱和食盐水中Cl-浓度较大,但是HCl气体还是能够全部溶于水；但是Cl2就不一样了.首先,Cl2在水中溶解度不是很大.其次,溶液

饱和食盐水可以除去氯气中混有的少量氯化氢气体.

1.饱和食盐水中氯离子浓度相当高,可抑制氢氯酸气体溶解产生更多氯离子；2.肯定拉,次氯酸有很强的氧化性,比氯酸和高氯酸的氧化性还强,是在下所知的含氧酸中氧化性最强的；3.后边两个就叫氯酸,高氯酸,您是

防止形成Mg（OH）2,Ca（OH）2等沉淀物质,阻碍反应的顺利快速进行电解会生成OH-,和钙镁离子会结合,Mg（OH）2沉淀,而Ca（OH）2是微溶物质,浓度稍大就会沉淀