盐酸和醋酸谁中和氢氧根的能力强

醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好

V1＞V2此题涉及弱酸的解离平衡.由于醋酸是弱酸,在水溶液中不能完全解离,有部分醋酸是以分子形式存在的.随着氢离子的消耗,分子形式的醋酸会进一步的释放出更多的氢离子,相比较已经完全解离了的强酸HCl,

2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H20

消耗的醋酸少于盐酸.两者都是一元酸,如果不考虑醋酸是弱酸,那么需要的NaOH应该是相等的.但是醋酸是弱酸,在溶液中不完全电离,当NaOH中和醋酸时,没有电离的醋酸会再次电离出H+,使NaOH消耗的量变

醋酸消耗碱的量多因为盐酸已经完全电离,H+的量已经一定；而醋酸部分电离,在中和时又会电离出H+,因此要更多的碱中和

因为醋酸是弱酸,溶液中还有未电离的醋酸分子,所以PH都等于2的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量比盐酸大,所以中和等量NaOH,盐酸耗量大

C,因为盐酸为强电解质,而醋酸为弱电解质,PH相同时,溶液中氢离子浓度相同,盐酸完全电离,但醋酸中一大部分以分子形式存在,未电离成离子态,分子态醋酸也会消耗氢氧化钠

等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠反应，分别发送生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，即中和等体积、等物质的量浓度

等体积,等物质的量说明盐酸和醋酸的物质的量相等,虽然醋酸并未完全电离出所有的氢离子,但中和氢氧化钠时,氢氧化钠会促使醋酸电离出所有的氢离子,再问：为什么会促进再答：有没有学电离平衡？再问：有再答：弱酸

电离是动态的并不是醋酸一开始电离了多少氢离子之後就再也不电离了消耗醋酸的氢离子时平衡向右移动就又会继续电离出氢离子直至醋酸的氢离子电离完所以等物质的量盐酸和醋酸中和氢氧化钠物质的量相等

一样多的~简单的说,就是醋酸会因为外界氢离子浓度的降低而持续的电离出氢离子~直至完全电离

这样的,醋酸和NaOH反应生成醋酸钠,醋酸钠显碱性,所以上面你说的是和中和不一样的.很久没学化学了,说得不好,勿怪.再问：水解和电离区别是什么？能再分别说的详细一些吗谢谢

相同氢离子浓度的HCL和CH3COOH溶液说明两个的PH值一样的,实际上盐酸由于是强酸所以已经完全电离了,H+的浓度也就是盐酸溶质的浓度,用的氢氧化钠的量就是中和溶液里H+的量醋酸是弱酸,仅电离了一部

碳酸根强解析：酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO3-根据越弱越水解原理.酸性越弱,对应的离子结合H+的能力越强,水解程度越强所以水解程度：CH3COO-（酸性强弱看电离出氢离子的难易程度,酸根水

等体积的盐酸,醋酸,硫酸分为两种情况,等ph和等浓度等ph：醋酸不完全电离下,ph和盐酸、硫酸相同,所以,醋酸消耗NaOH最多,HCl=NaOH等浓度：1mol硫酸有2molH+,1mol醋酸和1mo

不对.因为醋酸是弱酸,所以中和能力还是硫酸大于盐酸大于醋酸.如果是PH相等,那么就是是醋酸大于硫酸大于盐酸.因为醋酸是弱酸,电离度很低.希望对你有帮助O(∩_∩)O~再问：醋酸不是可以继续电离吗？再答

因为两者都是一元酸,中和等量氢氧化钠需要的酸物质的量想相等

“恰好中和”并不是指反应到溶液显中性,而是指按照化学反应方程式完全反应生成正盐和水.HCl+NaOH=NaCl+H2O,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,盐酸和醋酸都是一元酸,等浓度

不对!中和时是氢离子起作用,那就看谁的氢离子多谁消耗氢氧化钠的就多,没问题吧?醋酸是弱酸,不完全分解,相同量的醋酸游离出去的氢离子肯定比盐酸的少,那消耗的氢氧化钠就少啦!这是等浓度等体积的时候,延伸一

醋酸你看反映方程式就知道了他里面的氢离子多