盐酸和硫酸的性质

硝酸＜盐酸＜硫酸但同浓度的这三种酸稀释在水中,则硝酸=盐酸＜硫酸（因为水的拉平效应）

硫酸有强氧化性盐酸有强还原性硫酸可以和钡离子反应,生成白色沉淀．盐酸可以和氯离子反应,生成白色沉淀---------------------------------盐酸易挥发硫酸不易挥发硫酸酸性比盐酸

硫酸和盐酸,硫酸pka1=-3,pka2=2盐酸是-9左右好像.这样貌似盐酸比较强,加上氯离子的络合性,水溶液中盐酸体现出的酸的通性要比硫酸明显一些,反应活性也较高.并且硫酸第二电离不够充分.但是浓硫

就是酸性呀,酸性盐酸、、硝酸》醋酸》碳酸盐酸挥发性酸性,浓盐酸制氯气体现还原行,气体极易溶于水哦,要防倒吸硫酸稀的就是酸的通性,浓的脱水性,吸水性,强氧化性,还是高沸点难挥发的酸硝酸酸的通性,强氧化性

首先：观察状态,浓硫酸是透明油状液体,浓盐酸透明澄清.2.打开瓶盖,浓盐酸会挥发,产生白雾,浓硫酸不会.3各蘸一点涂到白纸,或者滴到糖类等等上面.浓硫酸会让他们迅速脱水碳化变黑,并且伴有气体的产生.

浓盐酸易挥发（具有强挥发性）,浓硫酸具有强吸水性,都应密封保存

稀硫酸中体现氧化性的是氢离子,所以酸性较弱,能与金属顺序表中排再氢之前的活泼金属反应,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,吸水性[因此常用来干燥酸性气体,如CO2]浓硫酸与金属反应不放出氢气,而是so2〔一种有刺

浓硫酸是稠状物,有极强的氧化性,跟腐蚀性.还有脱水性跟吸水性.浓盐酸的挥发性比稀盐酸强、浓硝酸也有极强的氧化.腐蚀性,但稀硝酸没较强的腐蚀性.

1、吸水性、溶于水放出大量热、难挥发性均有体现2、负极反应：CH4＋4CO32-－8e－＝5CO2＋2H2O（二氧化碳在负极生成）正极反应：2O2＋CO2＋8e－＝4CO32-（正极需要通入二氧化碳）

盐酸是HCl硫酸是H2SO4

易挥发性.

浓盐酸和浓硫酸虽然都是浓的酸,但有着不同的物理性质.浓盐酸具有挥发性,敞口放置,氯化氢气体会从酸中不断地挥发出来,故溶质的质量会减少.从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴,

纯硫酸是一种无色油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混

盐酸羟胺和溴水反映的现象和化学方程式碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O氯

如果是混合溶液中的话……先+Ba(OH)2……有白色沉淀生成,且将沉淀过滤后加稀盐酸不溶解,则硫酸根存在再加硝酸银+稀硝酸……有白色沉淀生成且不溶解,则氯离子存在.非混合溶液的话一个是+稀盐酸再加Ba

盐酸是混合物；氯化氢是纯净物.盐酸中有氢离子、氯离子、氢氧根离子和水分子.性质有氧化性、还原性、酸性.氯化氢中只有分子.性质较稳定.

浓盐酸：氯化氢（HCl）气体的水溶液.六大无机强酸之一.盐酸为无色液体,在空气中冒白雾（由于盐酸有强挥发性）,有刺鼻酸味.粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色.　　质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸

浓稀盐酸：挥发性、酸性,可用于除锈、化学药品浓硫酸：吸水性、脱水性、酸性、腐蚀性,粘稠液体,可用于干燥剂、腐蚀剂、提炼矿产等稀硫酸：酸性,用做化学药品

碳酸钙的性质和用途1.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3.大理石和石灰石做建筑材料,工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥.2.碳酸钙的物理性质：白色固体,

氢氯酸（盐酸）HClMr＝36.5颜色：无色状态：液态挥发性：浓盐酸易挥发而稀盐酸不易挥发①浓盐酸具有挥发性：若打开装有浓盐酸的试剂瓶口时会有白雾出现,可证明该溶液为浓盐酸溶液②如果不盖试剂瓶盖敞口放