盐酸和硫酸用途

浓盐酸会挥发,浓硫酸不会..所以弄片湿的试纸悬在瓶口变色的的就是浓盐酸了

硝酸＜盐酸＜硫酸但同浓度的这三种酸稀释在水中,则硝酸=盐酸＜硫酸（因为水的拉平效应）

NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3

盐酸HCl硫酸H2SO4

硫酸有强氧化性盐酸有强还原性硫酸可以和钡离子反应,生成白色沉淀．盐酸可以和氯离子反应,生成白色沉淀---------------------------------盐酸易挥发硫酸不易挥发硫酸酸性比盐酸

硫酸和盐酸,硫酸pka1=-3,pka2=2盐酸是-9左右好像.这样貌似盐酸比较强,加上氯离子的络合性,水溶液中盐酸体现出的酸的通性要比硫酸明显一些,反应活性也较高.并且硫酸第二电离不够充分.但是浓硫

硫酸

(1)酸能使紫色石蕊试剂变红色.无色酚酞不变色.(2)与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2^(箭头)Fe+2HCl=FeCl2+H2^Mg+2HCl=MgCl2+H2^2Al+6HCl=2Al

■浓硫酸◆物理性质纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶

盐酸的用途(1)用于稀有金属的湿法冶金(2)用于有机合成(3)用于漂染工业(4)用于金属加工(5)用于食品工业(6)用于无机药品及有机药物的生产硫酸用途(1)用于肥料的生产硫酸铵(2)用于化学纤维的生

稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙CaSO4微溶于水,容易覆盖在反应物CaCO3的表面,阻碍反应的进行.而CaCl2则不会,因为它溶于水

盐酸颜色无（工业盐酸常常由于含有Fe3+而呈黄色）,硫酸颜色无.盐酸硫酸常温下均为液体.均无气味.盐酸有挥发性（浓度越高挥发性越强）,硫酸无.盐酸无脱水性.硫酸有脱水性（将某些有机物中的氢氧元素以物质

解题思路：盐酸和硫酸的鉴别，得从其不同之处入手，均为酸，不能鉴别氢离子，应区别氯离子和硫酸根离子。解题过程：A、D可用以鉴别H+；B中的Ag+对Cl-和SO42-均沉淀；C中可形成BaSO4沉淀，而氯

是的,而且是强电解质.电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物.欢迎采纳,谢谢.再问：硫酸是不是电解质溶液？再答：直接说硫酸的话，理论上不算。说稀硫

取样,加入氯化钡溶液,产生白色沉淀的是硫酸,无明显现象的是盐酸.或：取样,加入硝酸银溶液,产生白色沉淀的是盐酸,无明显现象的是硫酸.

盐酸：重要的化工产品,用于金属表面除锈、制造药物（盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸,可帮助消化.硫酸：重要的化工原料.用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等.浓硫酸有

浓稀盐酸：挥发性、酸性,可用于除锈、化学药品浓硫酸：吸水性、脱水性、酸性、腐蚀性,粘稠液体,可用于干燥剂、腐蚀剂、提炼矿产等稀硫酸：酸性,用做化学药品

碳酸钙的性质和用途1.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3.大理石和石灰石做建筑材料,工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥.2.碳酸钙的物理性质：白色固体,

氢氯酸（盐酸）HClMr＝36.5颜色：无色状态：液态挥发性：浓盐酸易挥发而稀盐酸不易挥发①浓盐酸具有挥发性：若打开装有浓盐酸的试剂瓶口时会有白雾出现,可证明该溶液为浓盐酸溶液②如果不盖试剂瓶盖敞口放

盐酸:\硫酸:一元无氧酸\二元含氧酸无色液体\无色粘稠状液体有刺激性气味\无气味易挥发在空气中形成白雾\不易挥发易溶1:500\易溶溶解时有大量热释放金属表面处锈制试剂药物\金属表面除锈制化肥农药冶炼