作业帮盐酸与高锰酸钾反应氧化剂与还原剂量之比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/01 08:30:26
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2
高锰酸钾可以和稀盐酸反应,生成氯气,反应在常温下就可以进行.盐酸浓度大且过量时：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑观察到溶液的紫色褪去盐酸很稀,或高锰酸钾过量时,发
不一定,例如二价铁与硝酸根（强氧化剂）反应时需要H+的参与.金属最高价态只能是氧化剂.
氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是2:10=1:5因为氧化剂为KMnO4,有2molKMnO4起氧化剂；还原剂为HCl,反应中有16摩HCl只有10摩的HCl中的Cl被氧化了生成了5molCl2,即
HCL为氧化剂被还原H由+1价降到0价所以铁被氧化如果考虑其他杂质的话为置换换反应如果考虑到更多的杂质的话为有机反应就比较麻烦了
选AD,HCl中的氢元素化合价降低,被还原,做氧化剂
Cu+H2O2+2HCl===CuCl2+2H2O部分不跟稀酸反应的金属,加入氧化剂(题目会告诉你,一般是氧气,双氧水之类的)就会反应了,让你写方程式的话,你直接依题意写出反应物,然后写出还原产物,再
[原理] 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O[用品] 具支试管、滴液漏斗、集气瓶、烧杯、铁架台、高锰酸钾、37%浓盐酸
还原剂被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物；氧化剂被还原发生还原反应,得到还原产物.
首先要明白什么是氧化剂什么是还原剂,在一个氧化还原反应中,化合价升高的是还原剂,化合价降低的是氧化剂.故第一个化学反应中,CuO是氧化剂,H2是还原剂,质量比就是（64+16）：2=40:1；第二个化
判断元素的化合价如果元素化合价升高,则对应的物质为还原剂；反之,就是氧化剂举个例子CO+CuO=Cu+CO2在这个反应中,碳元素的化合价由+2价变为+4价,化合价升高,所以CO为还原剂；铜元素的化合价
高锰酸钾,氧化性明显强=
这个过程中,锰元素得电子,氯元素失电子,得电子的数目和失电子的数目相等,均等于转移的电子数.对于HCl,每一个氯原子从-1价变到0价,都失去一个电子,现在有5mol氯原子发生这样的变化,那失去的电子数
2KMnO4+16HCl==2KCl+2mncL2+8H2O+Cl2看化合价的升降,就可以分出谁是氧化剂,谁是还原剂2KMnO4中,Mn从+7价,变成mncL2中正2价.化合价下降,所以得电子,是氧化
解题思路：理解+记忆解题过程：解：两者方程式分别为：MnO2+4HCI（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2很明显KM
与盐酸反应得二氯化镁放出氯气,并有水生成：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMNO4+2HCL=2MNO2+H2O+KCL+KCLO3褐色的沉淀,这是二氧化锰没有氯气生成所以不变绿
KMnO4与H2SO4反应……?你说的是MnO4-在酸性环境中的分解吧：4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O理论上盐酸也可以,但是由于盐酸中存在具有还原性的Cl-,所以MnO4-并不
高锰酸钾中的锰从+7价降到+2,做氧化剂,盐酸中氯由-1价升到0价,做还原剂慢了...