盐类水解水电离
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/21 10:13:23
解题思路:硫化钠电离产生的钠离子和硫离子浓度之比为2:1,其中硫离子发生水解反应而使其浓度减小。解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("
是10的负13次方吧?两种可能:不过按你说的,氢氧根浓度是:0.1mol/l.
解题思路:根据水解原理分析。解题过程:已知电离常数:甲酸(HCOOH)为1.77×10-4,HF为7.2×10-4。在物质的量浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NaF的混
解题思路:解题过程:最终答案:D
解题思路:理解解题过程:解析:反应后溶液中的物质为0.05mol/LCH3COOH与0.05mol/LCH3COONa溶液最终显酸性也就是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度因为:C(cH3coo-)+C(O
这是同一个概念.盐类其自身只是电离.但是有水存在的情况下,才会有所谓的水解.所以盐类的水解,其本质就是水的电离平衡.最后生成的氢氧根和氢离子是哪里来的,就是水电离出来的.而水自身电离能力没那么强,自然
照不同物得失电子难易程度和不同物质化学键的特点.每个人有每个的记忆的规律,要自己总结,否则记得不容易牢靠.主要的依据是勒夏特列原理,其它的自己总结
先电离后水解水解促进电离程度
的确,加入盐可能会破坏水的电离平衡,或促进,或抑制!但是水电离出来的氢离子跟氢氧根离子还是相等的,如果是阴离子水解的话,会结合水电离出来的氢离子,那么显示出来就是氢氧根离子多于氢离子,但是算上被结合的
正常值10-7,比这个值小,就是水的电离被抑制,就是外加算或者是碱;比这个值大就是被促进,就是加了能水解的盐H2O=H++HO-抑制就是平衡向左移动,离子浓度减小,促进就是向右移动,离子浓度增大.再问
水是弱电解质,在离子反应方程式中不能拆成氢离子和氢氧根的形式再问:实质是与水电离的离子结合,但方程式不能这样写是吧?再答:对的再答:在电离方程式中,弱酸弱碱和水都不可以拆写……再问:这是水解!再答:不
盐类水解是中和反应的逆反应.中和反应本身并不是完全反应,只不过逆反应程度很小而已.比如,50mL0.1mol/L的HCl溶液和50mL0.1mol/LNaOH溶液能够恰好中和,反应可表示为H++OH-
K值是水的离子积常数,是溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积,盐类水解时氢离子和氢氧根离子浓度发生改变,只要温度一定,二者的乘积,也就是离子积常数是一定的再问:假设水中电离的氢离子与醋酸根离子结合,是氢
举例如下:碳酸钠溶液中的三个守恒电荷守恒:就是溶液中阳离子所带的“正电荷总数”等于阴离子所带的“负电荷总数”,注意这里的电荷数不是离子数.如碳酸钠溶液中碳酸根离子和碳酸根离子所带的电荷数的比是1:2.
强酸强碱盐的水溶液PH=7,强酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质,非金属阴离子不会与H+生成弱电解质,所以不会水解.强酸弱碱盐的水溶液PH7,弱酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质,
在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解.
因为NaOH是强酸,会大量电离出OH-,所以会抑制水的电离,而醋酸钠是弱酸,在相同情况下电离出的氢离子少于氢氧化钠电离出的氢氧根离子,又因为H,OH都抑制水的电离,所以醋酸抑制水的电离能力弱.A
解题思路:弱电解质在水中只有很少的一部分进行电离,主要以分子形式存在,而强电解质完全电离,先考虑溶液中电解质的电离,因为水解很弱。只有在电离的量相同的情况下,在比较是否有水解因素存在进行比较。解题过程
一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子).如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离
解题思路:根据化学平衡移动原理分析解题过程:解析:向饱和的SO2溶液中加入少量I2,则溶液中c[H2SO3]/c[HSO3-]将怎样变化SO2+H2O===H2SO3H2SO3H++HSO3―SO2+