作业帮盐类水解 稀释 水解平衡右移 水解程度增大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 02:11:13
解题思路：硫化钠电离产生的钠离子和硫离子浓度之比为2：1，其中硫离子发生水解反应而使其浓度减小。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("
盐类能水解,酸碱类能不能水解?这里有如下几个问题（1）什么是盐类?（2）什么是酸?什么是碱?（3）什么叫水解?下面回答（1）电解质在水溶液中（这里不谈熔融状态,为了缩小篇幅）电离出来的阳离子全部是金属
解题思路：根据水解原理分析。解题过程：已知电离常数：甲酸（HCOOH）为1.77×10-4，HF为7.2×10-4。在物质的量浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NaF的混
解题思路：解题过程：最终答案：D
并未遭到破坏它们是同时进行的因为盐的水解程度大于电离程度而忽略盐的电离
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程.水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中氢原子加到其中的一部分,而羟基加到另一部分,因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程.
解题思路：理解解题过程：解析:反应后溶液中的物质为0.05mol/LCH3COOH与0.05mol/LCH3COONa溶液最终显酸性也就是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度因为:C(cH3coo-)+C(O
跟化学平衡一样看看化学平衡的定义你就会明白了
水解是越稀越水解,因此稀释肯定正向移动,且水解度增大盐的浓度越大,根据平衡移动原理,要朝着减小浓度的方向移动,因此也是正向移动,但水解程度变小了,因为越浓越不水解
有的可以,比如泡抹灭火器是利用铝离子与碳酸氢根离子的双水解,水解程度较大,但并不是所有的双水解都完全.
氯化铵水解生成氢离子氢离子浓度高了平衡就逆移了
碳酸钠溶液显碱性,加水时促进水解,水解产生的氢氧根离子多,但溶液的体积增加更大,所以浓度减小,而水的离子积不变,则氢离子浓度增大了.
举例如下：碳酸钠溶液中的三个守恒电荷守恒：就是溶液中阳离子所带的“正电荷总数”等于阴离子所带的“负电荷总数”,注意这里的电荷数不是离子数.如碳酸钠溶液中碳酸根离子和碳酸根离子所带的电荷数的比是1:2.
强酸强碱盐的水溶液PH=7,强酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质,非金属阴离子不会与H+生成弱电解质,所以不会水解.强酸弱碱盐的水溶液PH7,弱酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质,
在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解.
首先平衡的条件是勒沙特列原理即平衡总是向减小改变的方向移动.盐类水解程度是已水解的盐的物质的量除以总的盐的物质的量.例如醋酸钠水解,加入了醋酸钠,醋酸钠本身的浓度增加了,所以他的水解方向向着减少醋酸根
解题思路：弱电解质在水中只有很少的一部分进行电离，主要以分子形式存在，而强电解质完全电离，先考虑溶液中电解质的电离，因为水解很弱。只有在电离的量相同的情况下，在比较是否有水解因素存在进行比较。解题过程
一）盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）.如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离
解题思路：根据化学平衡移动原理分析解题过程：解析：向饱和的SO2溶液中加入少量I2，则溶液中c[H2SO3]/c[HSO3-]将怎样变化SO2+H2O===H2SO3H2SO3H++HSO3―SO2+
解题思路：根据有关溶液中离子浓度大小关系、盐类水解原理分析解题过程：有关解析见附件