作业帮盐桥原电池电极和电解液离子为啥一样
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 00:26:04
(1)原电池电极反应是遵循离子放电顺序(2)阳极：活性阳极>S2->I->Br->CI->OH->含氧酸根(3)阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>...>Fe2+>Zn2+（当氢离子浓
生成的铜附在铜电极上.正极是Cu,负极是Fe.负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2++2e-=Cu总反应式：Cu2++Fe=Fe2++Cu
似乎是金属电化学腐蚀一部分的内容.在酸性环境中,溶液中H+浓度较大,能够得到电子生成H2（即所谓析氢腐蚀）在弱酸性,中性环境中,溶液中H+浓度非常小,很难得到电子,而溶解在水中的O2得电子生成OH-（
活泼金属作负极,Fe比Cu活泼.原理是2FeCl3+Fe=3FeCl2正极是Cu,负极是Fe.负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+再问：谢谢w再答：没有疑问的话
既然叫它惰性电极,就是指它化学性质稳定啊,不反应~(电解液应该是稀硫酸吧~浓硫酸不导电)铁有活性,做正极就会失电子,那么就不是电解硫酸了,而是铁置换氢了~正极：2H2O--4e-=O2+4H+负极：4
负极Cu-（2e-）=Cu2+铜棒正极（Fe3+）+（e-）=Fe2+碳棒电解液材料是FeCl3的溶液
相对于氢氧化钠溶液来说,是铝比镁活泼,所以,铝作负极.
铁碳做电极硫酸铜做电解液时,铁比石墨活泼作负极,失去电子,产生亚铁离子.铁失去的电子通过导线来到正极石墨,石墨附近的溶液中的铜离子得到电子,析出铜单质.电解液换成硫酸钠后,同样铁比石墨活泼作负极,失去
电解液为中性溶液,而且锌比铜活泼.所以应该发生吸氧腐蚀,锌做负极.负极：Zn-2e==Zn(2+)正极：O2+4e+2H2O==4OH-再问：不是说电解池必须要负极能和电解液反应吗？而且正极为什么不是
先讲一下为什么铜片和锌片放入盐水中可以产生电压好了.铜片与锌片构成了以盐水为电解质的原电池,由于铜锌金属活泼性存在较大差异,所以活泼性强的锌成为了原电池中的负极,失去了电子,锌片质量减少,电子从盐水中
原电池的叫电解质溶液电解池的叫电解液
应该是电解池吧.电解池称为阳极和阴极.阳极反应式为：2Cu－2e-＋2OH－＝Cu2O＋H2O,阴极：2H2O+2e-＝2OH－＋H2↑
负极：Cu-2e====Cu2+正极：2NO3-+2e+4H+=====2NO2+2H2O找到自发氧化还原反应,还原剂作负极在负极失电子,氧化剂在正极得电子,或者用总的离子方程式减去负极反应式也可以
可以哦,这和硫酸当电解液是一样的,只是硫酸的话是H被还原而硝酸的话是硝酸根中的氮原子被还原
若反应为2Fe3+Cu===2Fe2++Cu2+则正极为铁,负极为铜若反应为2Fe3+Fe===3Fe2+则正极为铜,负极为铁
发生的是吸氧腐蚀：负极（Fe）：2Fe→2Fe2+4e-正极（C）：2H2O+O2+4e-→4OH-
原电池发生反应的条件：1、两电极活泼性不同2、电解质溶液3、形成闭合回路4、自发的氧化还原反应
正在努力解答,请稍候.再问：能再快一点吗？谢谢!再答：正极：Cu2++2e-=Cu负极：Zn—2e-=Zn2+总反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。
反应的极性不同当然要用不同的方式写出来
都能写出来啊,看要求写的是化学方程式还是离子方程式