盐桥中的电解质会不会进入到溶液中

碳酸铜和氧化铜都可以.都和硫酸反应.

解题思路：平衡移动解题过程：解析(1)在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子，所以不导电。（2）导电能力与溶液的离子浓度有关，所以容易判断c(H+)的大小关系为：b>a

锌离子不能通过盐桥进入再到铜环,只是将电子通过盐桥转移(不能替换成导线,因为导线中电子不能移动,只有移动的电荷),再由外电路形成闭合回路,从而形成原电池

首先,原电池是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.电子不进入电解质溶液里是应为其电阻大,从金属导线的表面进入到溶液中比在金属中流动困难,一般溶液中的电荷移动是通过离子

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！有关解析见附件，如有疑问请添加讨论。最终答案：略

盐桥中的物质一般是琼脂浸泡过KCl溶液的东西,含有K+与Cl-,在原电池的两个半电池中起到桥梁的作用,负极金属失电子形成阳离子进入溶液,阳离子数增加,所以盐桥中的阴离子移向负极,使整个溶液保持电中性,

不需要补充,假设Fe硫酸Cu的原电池,盐桥是KCl那么盐桥中的Cl-跑到负极,但正极的SO42-进入了盐桥,所以盐桥里的离子得到了补充再问：谢谢你的答复，我想再问一下，照您这样说，负极的锌离子也进入盐

盐桥中的离子浓度会变小的.但由于盐桥中离子浓度非常大（一般氯化钾盐桥是在饱和氯化钾溶液中浸泡达到吸附平衡的）,只要不是非常长时间的电流通过,变化的浓度可以忽略不计.问题补充：这话肯定错的!

首先得给你说下什么是盐桥,盐桥是琼脂和饱和氯化钾溶液；是用于原电池的材料,他是用来补充电荷的!相当于导线的作用!假如没有盐桥,就不能形成原电池或者电解池的闭合回路,无法形成原电池和电解池!所以说,这些

电解质是本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质.它指的是纯净物所以氯化氢是电解质而HCl溶液它是混合物它只是氯化氢这种电解质的溶液考试的时候这种概念

不会穿透皮肤,但是会有擦伤,还有金属碎片会在表面,需要将皮肤上的脏物清除即可.再问：多谢哥们，那如果是角磨机的话呢？

氧气和水怎么反应?阳极Zn氧化失去电子生成Zn2+,与水中的氢氧根结合生成氢氧化锌,失去的电子在阴极与氢离子结合生成氢气.这个是理想状态下牺牲阳极保护过程,其中阴极不腐蚀.氢氧化锌为弱碱性,整个体系应

抵消了一部分Mg、Al、NaOH溶液为电解质溶液,只有Al和NaOH溶液反应,所以Al为负极两极反应：（要保证正负极得失电子相等）负极2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正极6H2O+6e

由于溶液中的阳离子在阴极不断得电子而析出,就需要阳极上的金属原子失去电子变成离子来补充,如果不同,补充的是其它离子,电镀的就不是一种金属了.所以需要电镀池中的电解质溶液必须含有阳极中的元素.

选C.A中HCO3-与OH-反应生成CO3（2-）,B中ZN2+与OH-生成沉淀

一般只要可导电就行,不一定要可跟负极反应.比如氢氧燃料电池的电极是碳棒或铂电极,电解质溶液可选用酸性或碱性的,但是这些电解质溶液都不与电极反应.

会,蔬菜会通过根系吸收并储存重金属,从而使自己适应环境,竟而危害人体健康

因为阴极之所以会成为阴极就是因为失去电子失去电子就会带正电荷带正点荷你说吸引什么

当然会,盐桥的作用就是如此,因为K+Cl-导电能力很接近,可以消除极化电势,如果没盐桥,离子导电能力不等,会产生极化,总电压下降