盐和盐反应反应物可以微溶吗

可以,1.NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O（复分解反应,生成新酸和新盐）2.2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl（双水解反应,生

不是比如CACO3和盐酸CACO3就不溶

因为盐与盐反应或盐与碱反应都必须是离子间进行反应,只有当盐和碱在溶于水的状态下才能发生反应,所以要求盐和碱都要可溶于水.小苏打溶于水显碱性是因为发生了水解,因为HCO3-是弱酸根,所以水解产生OH-,

是的.因为复分解反应的定义就是酸、碱、盐溶液间发生的反应,一般是两种化合物相互交换成分而形成的,参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子,重新组合成新的化合物,所以必须可溶才行.

其实碱也是可以的,只是中学化学阶段并未涉及.比如难溶于水的铬酸铅（这是一个亮黄色的固体）或硫酸铅就可以溶解在氢氧化钠或氢氧化钾溶液中,原因是生产了可溶的铅酸盐.至于酸溶解盐,如果是复分解反应的话,通常

其实只要生成物溶解度小于反应物就可以反应.除了你说的例子外,如Ca(OH)2+Na2SO4=CaSO4(微溶）+2NaOH,CaSO4+Na2CO3=CaCO3沉淀+Na2SO4也是可以发生的反应.

酸和碱性氧化物碱和酸性氧化物都生成盐和水的2HCl+Na2O==2NaCl+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

太多了,比如氢氧化钠/钾和氯化镁氢氧化钾钠钙钡和硝酸/硫酸/氯化镁铝锌铁铜等等还有碳酸/碳酸氢钠钾铵与氢氧化钡钙

（1）不都要在水环境下碱才和碱、盐等反应.比如：研磨固体的Ca(OH)2和NH4Cl就可直接反应并放出氨气.（2）也可以在酸中反应.比如溴于酸性高锰酸钾（KMnO4(H+)）的反应就是在酸中进行.（3

从吉布斯（Gibbs）自由能变考虑是万变不离其宗的.如果是中学化学,就以以下方式考虑酸碱反应,只要二者之一为溶液即可酸和金属氧化物反应,在酸为溶液的情况下,生成的盐可溶即可酸和盐在溶液中反应,要求生成

首先说一下,盐酸溶液的提法是不科学的,要么说盐酸,要么说氯化氢水溶液.然后,回答你的问题.盐酸与硫酸钡不反应,这可以从典型反应反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl逆推而得,事实上,除却一

生成沉淀或者气体或者水

两命题都有以偏概全的错误.事实上,还应考虑体系氧化还原、水解等情况.例如,AgNO3与Na2CO3反应,生成Ag2CO3与NaNO3,但由于Ag2CO3不稳定,随即分解生成Ag2O和CO2.又如,Fe

盐+另一种盐=另外两种盐条件:参加反应的两种盐都必须可溶新生成的两种盐中至少有一种是沉淀碱+盐=新碱+新盐条件:碱和盐都须溶解于水生成物中要有沉淀、气体、水这三个至少需具备一个,反应才能进行到底

初中化学可以认为是这样但是到了高中就不成立了,反应的条件是可以改变的如制取甲烷的时候是用无水醋酸钠和碱石灰反应就是加热,而绝不能有水参加.

初中是,高中就不一完全是再问：是不是溶于水才反应？再答：一般都是在水溶液中完成的复分解反应。

生成气体的一般是吸热反应,如盐酸与碳酸钙制二氧化碳的反应生成沉淀的一般是放热反应,如氯化钡与硫酸的反应

盐与盐反应生成两种新盐(反应物都可溶),大部分是这样：如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+Ba

不一定.比如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3是难溶的.再比如会发生氧化还原反应时：3CuS+8HNO3=3CuSO4+8NO↑+4H2OCuS是难溶的.或者有配位反应时：

微溶在反应物中算可溶物,在生成物中算沉淀物.