盐占水的1 9,加入15G盐后,盐占盐水的1 11

2KClO3====2KCl＋3O2↑2459612.25X则X=4.8g4.96g-4.8g=0.16g说明高锰酸钾生成了0.16g氧气2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O231632Y0.16

变质的NaOH里面含有NaOH和Na2CO3,很显然,NaOH是不参与上述反应的所以通过Na2CO3反算得到的是已经变质的NaOH的质量,而题目的意思是求混合物中的NaOH的质量即未变质的NaOH故用

盐20%的盐水800g,加入ag水后,含盐的百分率为15%,则加入水前含盐（160）克,加入水后,含盐（160）克.根据加入水前后的含盐量不变,可以构建方程（160/（800+a）=15%）

哥,你题不完整!原题是不是：铁的某种氯化物1.625g溶于水后,加入足量的AgNo3溶液,生成的沉淀经洗涤、干燥后称得质量为4.305g.x的值是?该氯化物的化学式是?明显沉淀为AgCl因为有多少个C

1.15÷1/9=135（g）135+15=150（g）答：原来有盐水150克.2.设乙管有X根,则甲管有（x+24）根.7.5x=（x+24）×57.5x=5x+24×52.5x=120x=4848

方法如下：假设MSO4的分子量为x则析出晶体中无水盐的质量=3.17*x/(x+126)析出水3.17*126/(x+126)从饱和溶液中析出晶体=3.17*x/(x+126)-1根据饱和溶液的浓度：

设平衡后水温为x,cm1ΔT1=cm2ΔT2,则：c*0.5*(75-x)=c*2.5(x-15).解得x=25即平衡后水温25℃

设碳酸钠的质量分数为w1,稀盐酸的质量分数为w2,根据题意则有,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2(气体)106g73g44gm1m24.4g106g/m1===44g/4.4gm

1、氯化铝溶液过量：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl3mol78gx0.78g解得x=0.03mol,即得NaOH溶液物质的量浓度=0.03/0.01=3mol/L2、氢氧化钠溶液过

已知A、B、C三种物质各15g,生成化合物30gD；默认为化合反应,生成物只有D.第一次A无剩余,30gD有15克A,B、C过剩.加入A10g,按比例D50g,其中A25g,B15g,C10g,反应比

你是象达初三学生,氧气的质量：42.5g+1g-41.9g=1.6g设：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x1.6gx=3.4g

在不考虑热损失的情况下,热水放出的热量等于冷水吸收的热量.故cm1△t1=cm2△t2即：m1△t1=m2△t2500×10^(-3)(75-t)=2.5×（t-15）解之可得：t=25(℃)

图没有我看不到,只能想你要干什么了.图中随着硫酸钠溶液的加入,硫酸钡的质量逐渐增多,到某一点时,变为一条平行于横轴的平线,给出了硫酸钡的质量或者恰好完全反应时所用硫酸钠溶液的质量.如果是给出了硫酸钡的

题意可知,煅烧后,含有84gCaO则钙元素的质量=84*（40\56)=60g质量分数=60\100=60%答案A

生成二氧化碳质量15g+100g-110.6g=4.4gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4g106/x=117/y=44/4.4gx=10.6gy=11.

设原混合物中NaHCO3的质量为a,NaHCO3分解产生的Na2CO3的质量为x,2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2168106ax168/a=106/xx=53a/84设Na2C

在100g含盐率为15％的盐水中,加入9g盐,为是新盐水含盐率为20％,应加入（11）g的水(15+9)/20%-100-9=11

28%原来溶液中盐的质量是20*10%=2g加盐后盐的质量是2+5=7g,溶液的质量是20+5=25含盐率=7/25*100%=28%

从质量守恒角度可知,一定生成了8.8gCO2.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100g44g20g8.8g则CaCO3的质量分数=20/22.2=90.1%

2H2O2==2H2O+02条件是MnO2683234gmm＝16g