作业帮I气和亚硫酸跟和h离子反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 09:14:29
不发生氧化还原反应,因为两种价态的硫之间没有其他价态
亚硫酸是不稳定的弱酸,它在某些条件下容易分解,类似碳酸,低浓度不分解,但浓度高就自然分解了PS：记住!亚硫酸有很多常见的特性跟碳酸相同,记住碳酸就知道亚硫酸了硫酸是稳定的,再说了硫酸本来就是用SO3+
亚硫酸钠与氯气反应:SO₃2-+Cl₂+H₂O====SO₄2-+2H++2Cl-硫化钠与氯气:S2-+Cl₂====2Cl-+S↓
会发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化硫.
酸性条件下会反应生成S和水.中性和碱性不反应
我查电极电势表是比较容易发生的反应SO32-+2S2-+6H+==3S(沉淀)+3H2O
硫离子和亚硫酸根离子：6H++S(2-)+SO3(2-)=3S(s)+3H2O硫离子和硫酸根离子在酸性条件下不反应,而是：2H++S(2-)=H2S(g)
Fe2++2HSO3-=Fe(OH)2↓+2SO3-再问：这个方程式中反应物为什么没有水再答：应该是这样,刚才那个有点问题Fe2++2HSO3-=Fe(OH)2↓+2SO2↑这个应该算双水解反应了
2Fe3++2e-==2Fe2+SO32-+H2O+2e-==SO42-+2H+总式：2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+3楼的闭嘴!你没有资格说别人!亚硫酸铁根本不存在!
不能,因为在反应中是气体、沉淀或弱电解质,即可以游离于反应体系之外的都不能拆,亚硫酸根就属于第三种.是弱酸根离子.反应中弱酸分子及弱酸氢根离子都不能拆.要注意,写电离方程式时H2SO3是分步电离,但在
2H++SO32-==SO2+H2O楼上的有问题,亚硫酸是弱酸,因分解为SO2和H2O
能反应完全,亚硫酸几乎完全电解,所以在溶液中几乎不存在亚硫酸氢跟离子,只有硫酸跟离子和氢离子,所以反应完全.再问：亚硫酸不是弱电解质吗？再答：不好意思，讲错了，我更正一下。是弱电解质，我刚才看错题了，
水亚硫酸根离子
2IO3-+5HSO3-=3HSO4-+2SO42-+H2O+I2也可以写成5个SO42-和3个H+呢
4H+＋2HS-＋SO32-==3H2O+3S↓
2H++SO3^2-====2H2SO3这个?
你的标题的问题：两个都不发生反应（就像碳酸根不和碳酸氢根反应一样）应该不反应啊.因为在亚硫酸根溶液中通入二氧化硫是生成亚硫酸氢根啊,充其量也是一个可逆反应而已.后一小问同理氢离子和碳酸根离子与氢离子和
反应,硫酸根离子与钡离子会生成沉淀,这符合离子反应的条件
盐酸会提供2个氢离子与亚硫酸根离子结合成亚硫酸而亚硫酸不稳定又会分解为水和二氧化硫