10的负8下列二元酸能被NaOH溶液准确滴定且产生两个突跃范围的是

负8的2006次方+负8的2005次方=-8*(-8)^2005+1*(-8)^2005=(-7)*(-8)^2005C因为有-7,所以肯定是7的倍数

1.碱性；A2-+H20=HA-+OH-,HA-+H2O=H2A+OH-2,A,根据物料守恒定律A粒子的浓度恒定,A正确；B,错,因为HA-还要水解,还要生成小部分OH-C,正确,电荷守恒定律；D,错

根号下必须大于等于零所以根号负3没有意义再答：不用以后有什么问题尽管问我再答：我可是学霸哦

说的是往1L水中加入盐酸或是氢氧化钠吧,原理是一样的由水的离子积可得,溶液中的酸或碱的浓度为0.1mol/L忽略纯水中氢氧根的电离,氢氧根全部来自于氢氧化钠,则加入的氢氧化钠是0.1*40=4g同理忽

ACD2NaOH+H2A=Na2A+2H2O2*40x列比例式得x=34故摩尔质量34g/mol.A对了,B就错了24g10.2g10.2g/34g·mol^-1=0.3mol所以C也是对的,由于是H

第一个是（2的7此方乘以X）然后其总的8次方,然后取其倒数.后者是（2的n-1次方乘以x）然后总的n次方,然后取其倒数.不知道答案令不令比满意.次方在键盘上不好敲,只好文字说明了.如果满意记得给分啊!

系数分别是1-24-816是（-2）的n-1次方次数分别是-1-2-3-4-5是-n

不能,因为一元碱中的氢氧化锂和一水合氨是弱碱,弱碱在离子方程式中不能拆开.而且二元酸也不一定是强酸,如硅酸.

比如亚硫酸氢纳PH

无机二元酸:每个分子在水中能够电离出两个氢离子的酸(包括含氧酸和无氧酸,如硫酸、氢硫酸等)有机二元酸：含有两个羧基的酸（如乙二酸)

与NaOH中和反应,消耗的H2SO4的物质的量为NaOH的一半.而NaOH是一元碱,所以盐酸为二元酸

A是正确的.C是正确的C（Na+）=C（HA-）+C（A2-）+C（H2A）代入后就是质子守恒C（OH—）+C（A2-）==C（H+）+C（H2A）再问：���һ����ʲô��˼����再答：���

注意：几元酸是指化合物在电离时,能够电离出几个氢离子.那么,它能够电离出几个,就是几元酸.可不是含有几个氢原子就是几元酸啊.如：有机酸,含的氢原子就可能比较多,但只有羧基上的氢才可以电离.

一元酸：能电离出一个H+的酸就是一元酸.如：HClHFHClOCH3COOHHNO3二元酸：能电离出二个H+的酸就是二元酸.如：H2CO3H2SO4H2SO3H2SiO3多元酸：能电离出多个H+的酸就

观察这一组数字的规律：第一,奇数项的符号为负,偶数项的符号为正；第二,每一项绝对值为2^n,其中n∈Z+；∵第2014是偶数项,即符号为正,∴这样的数第2014个数是：2^2014.

=8的2006次方-8的2005次方=8*8的2005次方-8的2005次方=7*8的2005次方选C

（1）石蕊试液遇酸变红色，则NaHX溶液呈酸性，故答案为：酸；（2）若上述溶液中检测不到HX-，说明该盐溶于水完全电离，生成钠离子、酸根离子和氢离子，所以其电离方程式为：NaHX=Na++H++X2-

c再问：我是因为不会做才提问的～再答：补充阴离子带点总数等于阳离子带电总数再问：那C选项里为什么c(A2-)前面有系数2？再答：因为一个A2-带两个单位的阴离子啊再问：噢那B呢？再答：不等呗，你想啊，

1、双氧水有氧化性,会将红色酚酞氧化褪色,2、双氧水呈酸性,会中和氢氧化钠,使酚酞褪色实验验证方法：向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液至碱性,若变红,则是2,若不变红则是1.

给你个提示对于盐来说,有“谁强显谁性”一说即“强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性”.题中的二元酸为弱酸.其他的就你自己解决咯!再问：能否在解释下4么谢谢再答：只给提示NaHA为弱酸氢式盐，显碱性