作业帮百分之五碳酸钠ph是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 06:05:09
ph值的大小取决于氢离子的浓度进而取决于饱和碳酸钠和小苏打水的浓度而其饱和溶液的浓度又与温度大气压有关而恰少这俩条件所以不知其ph值找不到相应的ph值这是影响不是决定
/>pH=-log(10)[H+]所以,要算pH值,得计算H+的摩尔浓度.30%硫酸密度约1.22克/毫升,[H+]=2[H2SO4]=2*1.22*1000*30%/98=7.47（M）溶液pH=-
要看你那酸是什么酸了.CO32-的水解常数Kh1=Kw/Ka2=1*10^-14/5.6*10^-11=1.79*10^-4忽略2级水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-平衡时浓度1-xxx有x^
碳酸氢钠还是有一部分HCO3-电离出H+的,会抑制HCO3-水解产生OH-,而碳酸钠则不能,所以OH-较多,PH大多元弱酸的酸式盐比正盐的碱性弱
既然知道越弱越水解就可以了它们水解后显碱性当然是水解越强的碱性越强咯所以碳酸钠比碳酸氢钠碱性强所以PH值高（碳酸氢根比碳酸的酸性弱,推出的是这两个原子团对应电离产生的酸根的水解强度也就是说：HA=H（
用铜丝做阳极阳极就是铜失电子变成铜离子阴极就是水中氢离子得电子变成氢气如果用石墨相当于点解水阳极是水中氢氧根是电子变成氧气阴极不变
1mol/L的碳酸钠溶液能电离出1mol/L的OH根离子和1mol/L的HCO3根离子,由下面的数据得知,1mol/L的碳酸钠溶液的PH值是14\x0dPH值0,H浓度1mol/l\x0dPH值1,H
点解碳酸钠溶液实际上点解的是水,因为含氧酸根不会优于氢氧根先电离出来,而金属钠也不会优于氢离子,所以实际上点解的是水,水不断减少,碳酸钠浓度增加,碳酸钠水溶液本身就是呈现碱性,浓度增大,碱性也会变大,
毫无疑问：越弱的酸对应的盐碱性越强.但对应的盐容易搞错,特别是对于二元酸：CO32-对应的酸是HCO3-而不是H2CO3,向对应的酸,盐都是差一个H+的关系1.是这样的,因为苯酚的酸性强于HCO3-,
前者11.63后者8.30
11.62计算的话,知道HCO3-粒子的电离常数就行了碳酸根和水结合得到HCO3-,生成OH-如果假设生成xmol的HCO3-,就有xmol的OH-,碳酸根的浓度就是0.1电离常数是K=4.7*10-
"纯"是什么意思?pH是溶液中氢离子浓度的负对数,所以只有溶液才可能有pH.你如果问它们的饱和溶液的pH是多少,还有点意思.即使是饱和溶液,其浓度也受温度的影响.
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碳酸钠PH值大于7碳酸氢钠PH值:7
pH是溶液中氢离子浓度的负对数,即PH＝-lg（氢离子物质的量的浓度=-lg[H+].所以只有溶液才可能有pH.即使是饱和溶液,其浓度也受温度的影响.饱和碳酸钠大约是10,饱和碳酸氢钠大约是8
设碳酸钠浓度为amol/L已知pKb=3.67pH=9.8时,[OH^-]=10^-4.2CO3^2-+H2O=HCO3^-+OH^-a-10^-4.210^-4.210^-4.2[OH^-][HCO
加等量的酸,却只能把碳酸钠变碳酸氢钠加等量的碱,却只能吧碳酸氢钠变碳酸纳碳酸钠+碳酸氢钠,就是一组PH缓冲剂,缓冲,把H+或OH-存起来一定范围内,即使你加了很多H+或OH-,溶液里仍然只有碳酸钠和碳
当然能,碳酸钠的碱性还是相当强的浓度高应该能接近13、14
粮食棉花油料占总面积的5/81/41/8