百分之三的碳酸钠溶液的密度数1.03g每摩-搜答案-智慧作业帮

1、首先要了解浓度是质量比.38%的盐酸溶液中每毫升含盐酸为1.19*38%＝0.4522g,500g10%的稀盐酸中应含盐酸50g,所以需要38%盐酸溶液50/0.4522＝110.57ml,质量为

分类强碱弱酸盐（纯碱是盐,不是碱,由于水溶液电离出碳酸根与水中氢离子结合成碳酸氢根,导致溶液氢离子减少,所以溶液pH显碱性）

因为酸性是苯酚碳酸钠

1：是对的,碳元素守恒；2、是错的,苯是液体,

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106117x则由碳酸钠生成的氯化钠为117x/106克由题意可知13.6-x+117x/106=147*10%x=10.6(克）混合物中碳酸钠质量为

m(Na2CO3)=0.03*1.03*200=6.18(g),而十水合碳酸钠中碳酸钠质量占106/106+180即53/143,因而要6.18/（53/142）约16.67（g）c=1000ρw/M

M1=Vd1,M2=Vd2,（0.5Vd1+0.1Vd2）/（Vd1+Vd2）=0.3+0.2（d1-d2）/(d1+d2)因为d1大于d2,所以式子大于30%.

需要碳酸钠溶液质量为：1.03*250=257.5g需要碳酸钠净含量为：257.5*3%=7.725g碳酸钠在十水碳酸钠中质量百分比（相对分子量之比）为：106/286=37.06%所需十水碳酸钠质量

图呢?

0.25*106/(1.12*20%)=118.3mol/L

碳酸根离子与铜离子,在溶液中发生双水解反应,生成氢氧化铜和碳酸,两个水解相互促进,使水解进行的程度比较大,生成氢氧化铜沉淀和二氧化碳气体.但溶液中还有没有水解的碳酸根离子和铜离子,与氢氧化铜进一步反应

Na2CO3+Ca(NO3)2==2NaNO3+CaCO3↓

设这个数是xx*60%=3/4*50%3/5x=3/8x=5/8答：这个数是5/8

53g20％的碳酸钠含碳酸钠10.6g,根据CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl由于恰好完全反应所以根据x/111=10.6g/106所以氯化钙质量11.1g,

根据公式m浓×a1％=m稀×a2％即ρ浓×V浓×a1％=ρ稀×V稀×a1％1.84克/立方厘米×V浓×98％=1.07克/立方厘米×400毫升（立方厘米）×10%V浓=｛1.07克/立方厘米×400毫

硫酸的质量是:400*1.07*10%=42.8g那么浓硫酸的质量是：42.8/90%=47.56克体积是：47.56/1.84=25.85ml所以水的体积是：400-25.85=374.15ml

我认为如果通入过量CO2会有碳酸氢钠晶体的产生,导致碳酸钠的浓度减少,因而会使原溶液的密度降低

以下关于碳酸钠溶液摩尔浓度和质量百分比浓度的关系数据供你参考：密度(20℃),克/100克溶液,摩尔/升……1.095……9.27…………0.958……1.100……9.75…………1.012碳酸钠的

Bacl2+Na2co3=2nacl+baco3(溶于酸的沉淀）bacl2+h2s04=baso4(不溶于酸的沉淀）+2hclbaco3+h2so4=baso4+h2o+co2(气体）钠离子与氯离子个

溶液的密度计算是质量除以体积,NaOH溶液就只有NaOH的质量和水的,通入CO2以后溶液整体质量就增加了,而气体溶于液体后的体积增加可忽略不记,那么就是质量增加了,体积不变,所以溶液的密度就增大了.假