百分之98的浓硫酸(密度为1.84克每立方厘米)配制成1摩尔每升-搜答案-智慧作业帮

设需要的体积为V则0.98*V*1.84=0.2*0.5*98解得V=5.43毫升

纯硫酸质量:m=20%×100克=20g∵百分之20的硫酸溶液由百分之98的硫酸配制∴20%的硫酸溶液中的纯硫酸质量和98%的硫酸溶液中的纯硫酸质量相等∴90%的硫酸溶液质量m2=m/98%=20g/

100g*98%=x*20%x=490g需加水490g-100g=390g即390毫升

需要98%的浓硫酸490*20%/98%=98/0.98=100克需要98%的浓硫酸的毫升数=100/1.84=54.36毫升需要加水490*(1-20%)-(1-98%)*100=392-2=390

98%浓硫酸的物质的量浓度=1000pw/M=1000*1.84g/cm3*98%/98g/mol=18.4mol/L根据C1V1=C2V2得V1=0.5mol/L*0.5L/18.4mol/L=0.

1.100g10％的稀硫酸含硫酸100＊10％＝10g需要98％的浓硫酸＝（10／0.98）／1.83＝5.576mL；需要水90g,体积为90mL．主要仪器有烧杯,量筒,移液管,玻璃棒.2.小芳：步

水39.8ML

n(H2SO4)=cV=0.5*0.25=0.125molm(H2SO4)=nM=0.125*98=12.25g需要98%的浓硫酸的质量是12.25/98%=12.5gV(H2SO4)=m/ρ=12.

需要浓硫酸27.2mL硫酸的物质的量是n=cV=1*0.5=0.5mol硫酸的质量是m=nM=0.5*98=49g需要98%的浓硫酸的质量是49/98%=50g需要98%的浓硫酸的体积是V=m/ρ=5

等量关系：稀释前后硫酸的物质的量不变V*1.84*98%/98=0.5*0.5V≈13.6mL即需要浓硫酸体积约13.6mL

你是高一的吗?设体积为vc=n/v=（m/M)/v=(p*v*w/M)/v=(p*w)/M

谁知道你浓硫酸取了多少?马大哈先生,10%的浓硫酸密度能是1.8g/ml吗?该题目就这一问吗?下面开始解题!假设取10%的稀硫酸为XmL,可得(98%*100*1.84+1.8X*10%)/(100*

稀硫酸中H2SO4质量为100*10%=10g设需要浓硫酸体积为x1.84*x*98%=10解得x=5.55ml如果还有疑问百度HI找我详谈

200×20%÷98%=40.82克再问：大约的吧那是多少毫升啊顺便算算谢谢了

这个是溶质质量守恒,配制前后的溶质质量不变.1.22X1000X30%=1.84X98%Xv,解出,v=203.0ml,水的体积为1000X1.22-1.84X203.0=846.48ml,

百分之98的浓硫酸溶液:密度为1.84克/立方厘米

物质的量稀释前后是相等的1.84*V*90%是稀释前的1.07*400*10%是稀释后的稀释前后物质的量是相等的从而可以求出体积V=25.8ml

根据公式m浓×a1％=m稀×a2％即ρ浓×V浓×a1％=ρ稀×V稀×a1％1.84克/立方厘米×V浓×98％=1.07克/立方厘米×400毫升（立方厘米）×10%V浓=｛1.07克/立方厘米×400毫

硫酸的质量是:400*1.07*10%=42.8g那么浓硫酸的质量是：42.8/90%=47.56克体积是：47.56/1.84=25.85ml所以水的体积是：400-25.85=374.15ml

设需要硫酸为VmL根据溶液中硫酸的质量是一样的100×20%=VmL×1.84g/mL所以所用硫酸的体积为V=10.87mL其中水的质量为m=100×80%=80g所加水的体积为V(水)=80mL