白色的氢氧化镁加到氯化铁溶液中产生红褐色沉淀-搜答案-智慧作业帮

二氧化硫可以和氯化铁反应2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl然后SO42-再与Ba2+生成白色沉淀BaSO4

CA中氧化镁会与溶液反应,反应方程式为：3MgO+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3MgCl2B中碳酸镁中碳酸根会与铁离子双水解2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3C

选C.A.不反应,Ba2+带的是正电荷,Fe(OH)3胶粒带的也是正电荷,即使沉淀,Fe(OH)3也是红褐色沉淀.B.生成BaSO3沉淀,加HCl后会生成硝酸,会把BaSO3氧化为BaSO4,沉淀不消

因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换,不断有空气中的氧气溶解到溶液中,新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁,所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀

Fe3++3NH3`H2O=Fe(OH)3(沉淀符号)+3NH4+不管过不过量都一样

3Mg(OH)2+2Fecl3=3Mgcl2+2Fe(OH)3↓

2fecl3+fe=3fecl2

Fe+2FeCl3=3FeCl2设FeCl2质量为M因为氯化铁和氯化亚铁的质量相同.所以氯化铁质量为M根据反应方程可以算出参加反应的氯化铁的质量为（325/381）*M所以答案为325/381

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(沉淀符号)+3NaCl

KSCN加入后不显红色说明没有铁三价离子生成,所以溶液里全部都是亚铁离子这说明原来的混合物中的铁分成了2部分反映,一部分和铁3价离子反应生成了亚铁离子,一部分和氯化氢反映生成亚铁离子,和氯化氢反映的那

苯甲酸是弱酸,苯甲酸根在水中发生水C6H5COO-+H2O==C6H5COOH+OH-三氯化铁在水中也发生水Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+两种水解相互促进,最后生成C6H5COOH（苯甲

因为你只加了一定量的氢氧化钙,如果是过量的话,也会有Mg（OH）2析出根据Ksp,Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积常数都远远小于Mg（OH）2,所以Mg（OH）2会最后析出

不是胶体性质

对,氢氧化镁与氯化铁发生互分解反应,生成氯化镁,氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不容于水再答：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl这里是可逆反应Mg(OH)2中和HCl，使得反应向右进行，最后氢氧化铁

氢氧化镁的溶度积Ksp=5.6x10^–12设它的溶解度s,那么溶解的里面镁离子浓度s,氢氧根为2s从而5.6x10^–12=(S)(2S)^25.6x10^–12=4S^3S=1.8x10^–4这个

设参加反应的铁为xmol，则： Fe+2Fe3+=3Fe2+ xmol 2xmol 3xmol溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，即1-2x=3x，

氢氧化镁沉淀不可能转化为氢氧化铁沉淀.第一、氢氧化镁的溶度积小于氢氧化铁.所以,相对稳定的沉淀产物是氢氧化镁.第二、氢氧化镁是极性产物,可以吸附氯化铁溶液中的铁.工业大生产过程就是采用这个原理,利用氢

D,氯化铁溶液是酸性的,过量锌投入后,锌先和溶液中氢离子反应生成氢气,等反应一段时间后再和铁离子反应生成亚铁离子溶液由棕黄色变成浅绿色,最后再将亚铁离子置换成铁,溶液无色.再问：等反应一段时间后指的是

氯化铁,氯化铜,盐酸

cu+2fecl3→2fecl2+cucl22fecl3+fe→3fecl2