白磷和水和硝酸反应的方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 16:11:04
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2铁和稀硫酸常温Fe+2H2SO4=FeSO4+2H2O+SO2铁和浓硫酸加热3Fe+8HNO3=4H2O+2NO+3Fe(NO3)2铁过量和稀硝酸常温Fe+4HNO3
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OHNO3过量3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OHNO3少量
这个反应需要有水参加.硝酸亚铁、氧气、水反应生成硝酸铁和氢氧化铁.如果是硫酸酸化的酸性环境则生成硝酸铁、硫酸铁.
浓硝酸与铁的反应:浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3:Fe+6HNO3(浓)加热Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体)如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2:Fe+4HNO3(浓)=加热=Fe(NO
水溶液中,这两种物质不反应.水溶液中,HNO3、H2SO4都是强酸不反应.在无水条件下,HNO3能在纯H2SO4中发生如下反应.HNO3+2H2SO4→NO2++2HSO4-+H3O+再问:请问这个是
Al+4HNO3----->Al(NO3)3+NO+2H2O8Al+30HNO3----->8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O浓硝酸使Al钝化
酸与碱性氧化物的反应,稀硝酸具有一定氧化性,但是此处无用武之地,化合价不变,不涉及氧化还原,有盐和水生成,也不是中和反应MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O+5H2O8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O(硝酸足够稀)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OHNO3
只是酸碱的中和反应Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
常温下,Fe会被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行.加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应.浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3(
情况太过复杂了,有一氧化氮,二氧化氮,硝酸根的生成,高考不做要求,我们大二才学呢.
NH3+HNO3=NH4NO3
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
CU+Hg(NO3)2→CU(NO3)2+Hg
稀硝酸不足的是3FE+8HNO3=3FENO32+2NO+4H2O稀硝酸足的是FE+4HNO3=FENO33+NO+2H2O浓硝酸的是FE+6HNO3=FE(NO3)3+3NO2+3H20
硝酸强氧化性硫酸铁Fe3+具有氧化性二者不能发生反应亚铁离子可以被HNO3氧化为Fe3+
要看硝酸是浓的还是稀的.再问:生成硝酸银,二氧化碳再答:再答:
因为浓稀硝酸的氧化性不同,因此氧化产物也不相同当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O当硝酸为稀硝酸是,硝酸被还原成一氧化氮3Cu+8HNO3=3
C+4HNO3(浓)=CO2上箭头+4NO2山箭头+2H2O