作业帮电镀为什么要保证电解液浓度平衡
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 06:10:29
都说是阴阳极了,再有外接电源,肯定是电解池了.阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu2++2e-=CU再问：错啦，不是电解池，是电镀池，答案说溶液质量不变。再答：那不是应该是铁为阴极，铜为阳极硫酸铜做
醋酸电离出来的H浓度确实小于0.1,但是随着反应的进行,会促进醋酸CH3COOH=CH3COO-+H+的电离,最终会使CH3COOH中的所有氢离子都转化为氢气.由于醋酸与盐酸都是一元酸,且物质的量浓度
氰化钠是很多金属的络合物,可以和金属离子络合沉积在工件表面,当然它不止是络合你要镀的金属,还能络合其他你不需要镀的金属,也就是镀液中的金属杂质!
增加反应物的浓度,单位体积下反应物的物质的量增加了,因为条件不变,所以反应物的活化分子浓度也增加,发生有效碰撞的几率也变大,所以反应物的反应速率增大,在生成物的反应速率不变的情况下,反应物反应的速率大
铜离子浓度会减少,因为粗铜中含有杂质,而在电解时得失电子相等,所以铜离子得到多少电子,粗铜就会失去多少电子得到多少离子,然而粗铜中含有很多锌,铝等,所以溶液中铜离子会逐渐减少.电解液浓度不变吗?这个不
就是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程.电镀时,镀层金属做阳极,被氧化成阳离子进入电镀液；待镀的金属制品做阴极,镀层金属的阳离子在金属表面被还原形成镀层.为排除其它阳离子的干扰
A+B+S=ABS,电镀主要对B相的量和分布有要求
镀铜和镀镍都是提高产品的防腐蚀性能,使产品不生锈.铜相对来说主要作用是产品表面的整平性好,使产品看起来镀层表面非常饱满.镍相对来说防腐能力比铜要好,但成本相对较高.所以选用铜镍镀底,白铬,实际叫装饰铬
使颜色更鲜艳另外还可以保护内部的金属不氧化.使金属表面生成致密的保护膜,是内部的金属不易氧化.
这个其实不重要的,用NaOH也一样,都是常用的电解质
不一定大于A.这和化学反应方程式的各项系数有关.因为K受系数影响.
根据产品使用环境的要求,铜可以进行以下表面处理：1.钝化,基本保持原色,最简单的防锈防护方法,成本也很低2.镀锡镀金镀银主要是改善接插头的导电性3.还可以电镀铬镍等
氢氧燃料电池反应式：2H2+O2==2H2O工作一段时间后由于生成水而使电解液中KOH的物质的量浓度变小.
理论上是不变的,实际上是变化的,阴阳极各自的电流效率不一样和操作时带出的损耗.溶液的离子浓度是逐渐降低的.
平衡总是向着减小变化的方向进行,增大反应物浓度,系统为了降低这种变化（反应物浓度的增大化）,需要减小反应物浓度,从而向正反应方向进行.设原平衡的正反应速率与逆反应速率分别为：v正1、v逆1.则v正1=
因为粗铜中的锌、铁等金属变成硫酸锌、硫酸亚铁等把硫酸铜替换了再答：设及到方程式和同学们一起讨论一下吧
若银为阳极,铁为阴极,硝酸银为电解液,构成了电镀池.银是活性电极,通电电解时候阳极材料银失去电子,形成离子进入溶液；阴极上的反应是溶液中银离子得到电子形成单质在阴极材料铁上析出.根据得失电子守恒知道,
因为电镀液是铜盐溶液,溶液中铜离子得电子的同时,粗铜中的铜失电子进入溶液
反应平衡只是说反应物的变化浓度与生成物浓度的变化比与化学反应式的系数相同,并不是说反应物浓度与生成物浓度再问：�ܾٸ�����ô再答：就比如说3H2+N2=2NH3,假设H2含量6MOL,N2也是6M
我觉得除了从该电镀液的质量和化学性质方面考虑以外,还要考虑它对整个电镀过程的影响,把电镀液换成蒸馏水,反应速度肯定差得远了,但电镀液里也有水啊,关键问题还是看电镀液里的离子种类吧,对于在铁上电镀铜,溶