电路中转移的电子数相等

因为串联电路中电流相同,I=Q/t,电流相同自然转移的电子数相同.再问：Q代表的不是电荷量吗？可是‘电荷量=电子数*单位电子所带电荷量’可以用这个公式来表示吗

KIO3+6HI=KI+3I2+3H2OKIO3中I为+5价得到5个电子下降5个价态为0价相应的5个HI失去5个电子上升5个价态为0价总共共转移了10mol电子多谢

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(g)1molO2～2mole-所以转移1mol电子（注意这个反应是歧化反应）

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑算转移的电子数,就可以算化合价升高的元素转移的,也可以算化合价降低的元素转移的这个反应中氧元素

失去几个就是正几价,得到几个就是负几价,铝最外层3个电子,与盐酸反应,6个H+各得2电子

转移电子数就是在化学反应中得失电子的数目,化学反应分还原反应和氧化反应,在反应中得电子的是氧化剂,发生还原反应,是电子的是还原剂,发生氧化反应.化学反应的实质是电子的转移.就是一种物质的电子转移到另一

2mol啊你的说法有问题,转移是指两个物体间的行为,而不是对于一个物体,应该是1molCu向2molCl转移了2mol电子或者说1molCu失去了2mol电子,2molCl得到了2mol电子,那么转移

做法：单线桥法 1molCl2,完全反应,Na转移2mole-再问：所以答案是2NA对吗？再答：不对，是4NA再问：果然，万恶的化学老师。。。。原来是没给规定NA表示阿福贾德罗常数。。再答：

2Fe+3Cl2====2FeCl32mol3mol0.1mol0.1molCl2不足,以Cl2计0.1molCl2转移0.2MOL电子

0.3NA再答：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3再问：错啦再答：Fe过量！！再答：对不起再答：2/3mol再问：怎么算的再答：我想一下再答： 再问：不用啦，是0.2mol

转移的电子数是简练问法,通常指按方程式系数转移的电子的物质的量而转移的电子总数指总数量,是个数,为多少NA1NA=6.02*1023我今年刚参加完高考再问：请问你是哪个省市的再答：山东

Zn+2HCl=ZnCl2+2H2,只看Zn,由反应前后它的价态由0价升高到+2价,这是一个Zn的转移的电子数,是失去了2个电子,若是有1mol的Zn参加反应（是恰好参加）,那就转移2mol电子.

你要先把方程式配平好,是3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中3个NO2有两个升高一价,还有一个降低2价,这样升高的和降低的就平衡了.转移的电子数是指升高或者降低的数量,在这道题中,3molNO2升

1mol铜被氧化,失去2mol电子,1mol硝酸被还原成二氧化氮,得到1mol电子,就说明1mol铜被氧化了,就要有2mol硝酸被还原.这样就守恒了.要搞清楚量的关系,不能说“铜是0价,CU(NO)3

转移电子数=氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数.因此,只要计算氧化剂得到的电子数或还原剂失去的电子数即可.比如下述反应：转移电子数都是2e-

mol是个单位,说几个的应该是指一个分子发生氧化还原反应转移的电子数,一般是看化合价是改变数,增加或者减少,在配平后看系数,再确定转移的电子数目.说转移的数目是个数就都是个数,说mol的话就都是按mo

电子的得失再答：是么

比如：2H2+O2=2H2OH由0价,失1个电子,变为H+,在此反应中,有个4个H,所以失4个电子,用物质的量来表示：此反应中,氢失4mol电子,即得失电子数*参加反应的原子个数

∵1mol的H2里有2mol的H原子,∴HCL里的H+得到2mol的电子成为H原子.∴转移电子2mol