电负性增强,酸性增强,原因-搜答案-智慧作业帮

CO2+H2O==H2CO3

是这样的,你把氧化离子反应方程式写出来,如果反应物中有氢离子,那么在酸性条件下它的反应物（氢离子）浓度高,反应加强.这是个总的规则.当然记住一些常见的例子也好,这些例子主要是具有较强氧化性的含氧酸根.

质子倾向于与电子云密度较大的区域相结合强的吸电子诱导效应有效降低了与质子所连接原子上的电子云密度因此体现出较强的酸性.

C、A、B、D苯环上连接的取代基是吸电基团时,酸性增强,－NO2是吸电基团,－CH3是供电基团.

变成了稀盐酸再答：要反应方程式么？再问：要的，谢谢再答：再问：谢谢你，真雷到我了再答：雷到你？再答：答案就是这个啊再问：为什么不用玻璃器皿盛装氢氟酸再问：没想到你会写给我，呵呵再答：打字慢。字丑别介意

因为,氧化剂一般都带有氧,例如硝酸,高锰酸钾.里面的氧在酸性条件下也就是H离子,更容易结合成为H20所以氧化剂更容易脱去氧降价.也就是氧化剂的氧化性强啦~

氧化性酸根离子在酸性环境中氧化能力是增强的.比如,硫酸根离子、硝酸根离子、高锰酸根离子等.比如,稀硫酸没有什么氧化性,浓硫酸的氧化能力就很强；浓硝酸和金属铜反应的速率大于稀硝酸和金属铜反应的速率；酸性

越往右,非金属性越强,对O的吸引也就越强,R-O-H电子云偏向R削弱了O-H键强度,H更加容易电离.

首先,酸性指的是酸分子解离的能力.卤族元素,从上到下,F到I,原子半径越来越大,电负性越来越小,非金属性减弱,与H原子之间的吸引力即化学键减弱,键能越来越小,键长越来越长,所以H容易电离出去.

离子方程式会配出H+

两句话都错.氟的电负性是最强的,但氢氟酸是弱酸.氟氯溴碘砹这五个元素为同一族,但最强的酸是由氯与氢氧化合生成的高氯酸.其实一般来说酸的酸性是根据元素的单质的氧化性强弱来判断.但由于氟没有正价,固最强的

几种物质都属于卤素.有着相似的性质.在原素周期表里.氟氯溴碘.从上到下依次排列.其氧化性依次减弱.,氟是氧化性最强,氟氯溴碘与氢的化合物酸性越来越强

同周期从左至右,随着元素原子序数的增大,核电荷数的升高（质子数增多）,使原子核对核外电子的吸引力逐渐增强,表现在化合物中即为电负性增大,结果是使在与氢形成的共价键中的一对电子更向该元素的原子核偏移,使

在硼酸体系中加入甘露醇,丙三醇等多羟基化合物,可与B(OH)4-生成稳定的配合物,而使溶液酸性增强~

主要是由于空间位阻作用,邻位在一定程度上影响了氧与苯环的p-π共轭.1、在没有邻位基团的时候,氧与苯环形成p-π共轭,对于氧来说苯环为富电子基团,对氧为供电子共轭作用,使氧的电子云密度增加,进而氧的电

气态氢化物的溶液酸性与非金属性之间没有这个关系

我不像上楼那么专业,不过按照高中地理知识的话,地质灾害主要是地震、泥石流和滑坡、岩体崩塌.地质灾害多发可能是地壳运动的不稳定引起.而且灾害的连发性影响,地壳运动不稳定引起地震；地震又使碎石增多,岩体不

氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O=(可逆号)=HCl+HCl0产物HCl0不稳定,能分解2HCl0==2HCl+O2↑HCl0不断分解,使得第一个可逆反应不断向正向进行,生成盐酸,氯水长时间放置之后

HF是弱酸,因为F的半径比较大,对H具有很强的束缚能力,所以H+不容易电离出来.所以HF>HCl是错误的.再问：FCl同族Cl在F下面啊还原性应该强再答：问的是酸性，不是还原性。再问：酸性强就是氧化性

因为对于氢氟酸,氟的电负性强,所以夺得电子能力强,并且原子半径小,与氢结合的紧密.越往下原子半径变大,对氢的束缚力越弱,氢离子电离能力越强,所以在卤素气态氢化物中氢碘酸最强再问：卤素单质HX酸性由弱到