电负性和电子亲和力的差别

就象你说的,电负性差值越大,共价键越稳定.但乙醇有分子间氢键的影响和范德华力影响,所以连接羟基的碳氧键比羟基里的氧氢键更牢固,断裂的就是氧氢键了.不过有机反应里,一般不会用电负性、离子键之类的说法,有

当然是O啊,你想下O和Cl的化合物里那种元素是负价的,是O吧,所以O的电负性也比Cl大.给你个参考值.O：3.44Cl：3.16

苯基碳原子的电负性大于甲基碳原子.甲基碳原子是sp3杂化,苯基碳原子是sp2杂化,因sp2杂化的碳原子含s轨道成份较多（1/3）,sp3杂化碳原子含s轨道成份较少（1/4）,所以sp2杂化的碳原子电负

一个是指基态原子的吸引能力,一个是指在化合物中对电子的吸引能力

KF,BaCl2,AlCl3K2O,K2SO4,K3PO4再问：还有其他的么？再答：第一、二主族与第六、七主族的元素。前者电负性小，周期数越高电负性越小；后者电负性大，周期数越低电负性越大。常见的：K

电子亲和能是原子获得电子释放出的能量值.电负性根据电子亲和能,电离能等综合计算出来的（目前有四种版本,版本间差距不大）,目的是体现元素对电子的吸引能力（稀有气体的电负性体现对自身电子的吸引力）.电子亲

Cl为3.0N为3.1

电负性是得电子能力,电离能是失电子能力得电子能力越强的,失电子能力就越弱啊.电离能分第一,第二等等,你的意思是.

无机化学里的?就是原子或离子对其它粒子的吸引力

一蓑烟雨任平生,真是很佩服东坡能够写出这样的字句,可惜,我才疏学浅,文辞拙陋,连表达一下自己欣羡这样的境界都不能想出点妙语.罢了,在这个纷绕的世俗世界里,能够学会用一颗平常的心去对待周围的一切,也是一

电负性是指分子（原子）吸收自由电子形成负离子的特性.所以可以说电负性就是原子吸引电子的能力.因为只有原子才有最外层不够八个电子的电子层,这样它才能吸收一定数量的电子形成稳定的电子层（八个电子）.而离子

烃基的给电子效应只存在于烃基与烯烃、炔烃、苯环或自由基、正碳离子直接相连的情况,主要原因是烃基是sp3杂化,而烯碳等是sp2或sp杂化,杂化类型不同,碳原子的电负性也不一样,一般s成分越多,电负性越大

电负性越大,非金属性越强,因为S比C非金属性强,所以S的电负性大神再问：非金属性怎么比较再答：可以通过非金属活动顺序表得知。或者通过元素所在周期表位置得知。

什么是电离能?电离能是一个（试验）可测定的数值.什么是电负性?电负性是一个非（试验）测定值.电负性是一个“经验值”.每个元素的电负性数值是人为“设定”的,它代表了一个元素对键合电子的吸引力的大小.有人

半径小,质子数多,吸引电子能力强,电负性就大.再问：氧和氯谁的吸电子能力强点啊，它们符合这些规律吗？？再答：氧氧半径小于氯再问：如果我不晓得它们谁的半径小怎么办再答：看电子层数呀电子层数少，半径就小。

凑个数

N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态O的第一电离形成了2P半充满的低能状态,所以N的第一电离能比O的大O的非金属性比N强所以O的电负性比N的大.

元素电子填充时的最后一个能级组为ns(n-2)f(n-1)dnp,理论上,这些轨道上的电子都可以成为价电子.当然：当n>=2时才出现np当n>=4时才会有(n-1)d当n>=6时才会有(n-2)f最外

一个一个跟你解释,首先你问的这些都是原子内部本身决定的,但是他们之间又有着相互的联系,因为这些概念都是人为定义出来用来描述一个原子的,电离能是一个气态原子失去最外层一个电子所需要的能量它主要是通过实验

电负性不是有表吗,直接查数据就是了N>H再问：可是考试怎么办啊再答：大概记一下吧，考试最多考到第三周期吧，也不考多少，大概心里有个数就行，应该记着几个非金属就行了。或者根据化合价记，氨中氮是负价，所以