电负性与酸性

化合物的酸性主要取决于其解离出氢离子后留下的负离子（共轭碱）的结构的稳定性影响负离子的稳定性的因素如下：1中心原子的电负性中心原子是指与酸性氢直接相连的原子,如几种酸的中心原子处于元素周期表的同一周期

脂肪酸随碳数增大而酸性下降,这个了解吧,（烷基推电子效应）再有氯乙酸由于氯原子电负性大,酸性较一般的乙酸强,根据题目的意思应该也比甲酸强,所以氯乙酸》甲酸》丙酸

甲酸>氯乙酸>乙酸>丙酸Cl:吸点子基团（使酸性增强）CH3供电子基团（使酸性减弱）再问：请问氯乙酸在甲酸和乙酸之间是怎样判断的？再答：含C少，酸性强。

楼上也太专业了,连大学化学都拿出来了.简单来说,硝酸,可以写成,HONO2高氯酸,也可以写成HOClO3有条定理,记住就行了.就是：酸中,非羟基氧越多,酸性就越强.原因,因为非羟基氧,好象硝酸HONO

F.Cl.Br.I电负性逐渐减小,即非金属性逐渐减弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,但氢化物酸性却是增强的.可以这么理HF.HCl.HBr.HI中键长不断增大,键能不断减小,所以键的稳定性减

电荷多少和电负性无关.它的内层电子数对化学性质作用不大,而最外层七个电子才是决定化学性质的这七个电子离原子核远,因为碘原子点子多原子半径大再答：所以对电子吸引力小，从而电负性较小再答：至于氢碘酸酸性比

解题思路：非金属性越强电负性越强，所以O、F的电负性要比金属元素例如：比Cs、K的强，同周期自左而右电负性增大，故电负性氟的电负性大于氧元素的电负性，可以说F元素的电负性最大，解题过程：解析：非金属性

电负性是得电子能力,电离能是失电子能力得电子能力越强的,失电子能力就越弱啊.电离能分第一,第二等等,你的意思是.

元素是否稳定,跟电负性没有必然关系；电负性是说明元素金属性,非金属性强弱的,元素是否稳定,主要由元素的原子结构决定.举例：如元素氟,电负性最大为4.0,它是最活泼的非金属元素元素钫,电负性最小为0.7

这句话本身是根据路易斯酸碱理论来得根据这个理论能够接受电子的物质称为酸,越容易接受电子酸性越大电负性的含义简单的也可以说成对电子吸引的能力（我在这里就不区别亲电性和电负性了简单一些说）根据两个定义就能

一般来说,电负性越强,其最高价含氧酸酸性越强.但是氢、氧、氟、氦、氖、氩、氪除外.另外,注意“最高价”.比如：氯的电负性为3.16,硫的电负性为2.58,所以HClO4酸性比H2SO4更强.氢：因为是

两者不是一种东西第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首

炔烃的C电负性更大一些.其实保利提出的电负性概念,就是说的吸电子能力强弱.炔烃的C是采取的sp杂化,其中的S成分更多一些,所以离原子核更近一些,也就是说吸电子能力更强一些,电负性自然就大了.而烯烃C原

在HF中因为存在氢键.现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性（4.0）很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子偏移的结果,使得它几乎要呈质子状态

第一电离能是原子失去一个电子所吸收的能量,氮的外层为(2s2)(2p3),p轨道处于半充满的稳定结构,比氧原子稳定,故不易失去电子.电负性指原子对电子的吸引能力,氧原子半径小,原子核带的正电荷多,故吸

两个元素电负性大于1.7时,组成的化学键是离子键这是一个经验规律.不是定理、定律.老经验会遇到新问题的.经验不能通吃所有问题.绝大部分物质适用,但是有特殊的.类似的还有NaH

你问题中的酸碱指路易斯酸碱,所谓路易斯酸就是（价层上）具有空轨道（可以接受外来电子）的物质（分子、原子、离子等）,例如所有金属离子,所有非金属中性原子都是路易斯酸.分子的例子有BF3等,其中B原子具有

1.普适定义:供电子基:对外表现负电场的基团.吸电子基:对外表现正电场的基团.2.根据电负性用还原法识别基团所表现的电场.还原法:将基团加上一个氢原子(-H)或者羟基(-OH)使之构成一个中心元素的化

这个要考虑亚硫酸中硫的价态（+4价）：所以虽然硫的电负性比磷大,但是磷酸的酸性仍比亚硫酸大.对于硫酸（硫为：+6价）：可以采用电负性的大小来判断对应酸的强弱

c,因为甲烷中c是负价,