作业帮电解饱和食盐水,一般用铁中阳极
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 02:24:14
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2看化学方程式的话应该是1：1但因为氯气会有一部分溶于水,所以阳极生成的气体应该会比阴极少
因为阴极供电子,阳极夺电子.所以阳极反应：4Cl-＋4e-=2Cl2↑阴极反应：4H2O-4e-=4OH-+2H2↑
阳极：2Cl-—2e-=Cl2↑（2个氯离子失去2个电子）阴极：2H++2e-=H2↑（2个氢离子得到2个电子）（1）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑（等号上写通电）（2）1molN
氯气是酸性的,会和氢氧根反应
阳离子交换膜的作用将电解槽隔成阴极室和阳极室,它只允许阳离子通过,而且阻止阴离子和气体分子通过.这样既可以防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH作用生成NaCl
阴极和整个溶液PH都升高解析：NaCl=Na++Cl-；H2O=可逆=H++OH-；溶液中有四种离子.阳极,有Cl-和OH-可以放电,但氯离子失去电子的能力强,所以阳极：2Cl--2e-=Cl2↑PH
在电解的电极反应中,反应物要写实际得失电子的离子；而在原电池的电极反应中,如果实际反应的离子是弱电解质电离的,则反应物要写弱电解质.比如：电解NaCl溶液,阳极是2H++2e=H2↑；如果Na和H2O
惰性电极,防止发生副反应
会的2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑反应会生成NaOH,NaOH会和铝发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
阳极：Cu-2e=Cu2+阴极开始时：2H++2e=H2,然后Cu2++2e=Cu
不能.阳极产生Cl2阴极产生NaOH和H2,如果混合会发生反应.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OH2和Cl2混合后,还有可能会爆炸.这就是为什么要用阳离子交换膜法电解的原因.
阳极接在电源正极上,电源正极会不断地吸电子,所以只能挂惰性电极,如炭棒和Pt等,若挂其他,如铁棒,那么电子被电源正极吸收,Fe会变成铁离子,从而进入电解液中,你会很快看到铁棒不见了.那至于为什么用炭棒
D阴极：2H++2e---H2阳极：Fe-2e+2OH----Fe（OH）2
阳极出的是氯气,是氧化反应啊,阴极还原反应出氢气,氢离子变成氢气那留下的氢氧根当然先使阴极处的酚酞变红咯.
金属做阳极的话首先就得考虑金属反应,因为金属电极是活性电极,比较容易失去电子.电解饱和食盐水若要生成氯气的话,就得用惰性电极,例如,碳棒
这里不是产生Fe（OH）3之所以变红是因为电解了一部分水,在Fe极产生了OH-,所以酚酞变红了.不是铁参加反应,
根据“阳氧阴还”阳极氧化反应,氯离子失电子,生成氯气阴极还原反应,氢离子得电子,生成氢气阴极由于氢离子减少,氢氧根就过剩,等于说生成了氢氧化钠
这是电解反应：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH同时发生反应：Cl2+H2O=HCL+HCLO同时发生反应：HCL+NaOH=NaCl+H2O同时发生反应：HCLO+NaOH=NaCLO+
防止阳极生成的氯气与OH－反应
Fe+2H2O=电解Fe(OH)2↓+H2↑