电解铜时.当转移电子数为1mol时,阳极溶解32g铜 这句话对么?

2Na2o2+2H2O=4NaOH+O2所以2mol过氧化钠转移2mol电子,生成一mol氧气所以1,12molO2,要转移2.24mol电子

关键是看它能升到几价,通常分析电子得失多少,是分析半反应,就是只看它得到或失去多少即可常规的Cl2+H2O=HCl+HClO1个cl2只有一个CL得到一个电子所以该反应1molcl2参加反应转移的电子

不一定2NaOH+CI2==NaCI+NaCIO+H2O

铝失去电子了,谁得到了?氢离子得到生成了氢气,从铝计算失电子比较麻烦,但是从氢气计算得到的电子很容易（铝失去和氢离子得到的是相等的）!1摩尔氢气是两摩尔氢离子生成的,所以就要得到2摩尔电子!

转移的电子数=还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数由于HCl中H为+1价,生成H2中H为0价,所以生成1个H2（含2个H）就转移2个电子,所以生成1摩尔H2时转移2摩尔电子,转移的电子数为2NA,约为1

2NA啊根据化合价H由+1变成0价生成1molH2就转移了1*2=2NA个电子

转移电子数就是在化学反应中得失电子的数目,化学反应分还原反应和氧化反应,在反应中得电子的是氧化剂,发生还原反应,是电子的是还原剂,发生氧化反应.化学反应的实质是电子的转移.就是一种物质的电子转移到另一

转移2摩尔电子2个H由+1变为0价

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑失去2*3=6电子得到3*2=6电子即每生成3molH2,转移电子=6mol所以每生成1molH2时,转移的电子数为2NA过程是先写方程式,然后

因为反应不完全1mol的naoh只能和半mol的cl2反应电子数为1mol

氮气是由亚硝酸钠和氯化铵归中反应形成分别是+3价和-3价形成形成一摩尔氮气由一摩尔亚硝酸钠的氮得到铵根中的氮3摩尔电子形成因此转移3摩尔

考虑电子的转移,只要考虑得电子的数目或失电子的数目即可.因为得失电子数是一样的.所以考虑Al失电子与考虑H+得电子的情况一样.生成1molH2,表明H+得到2mol电子,所以转移的电子数为2NA.NA

KMnO4中氧化合价为—2价,生成1MOLO2时,转移4MOL电子KClO3中氧化合价为—2价,生成1MOLO2时,转移4MOL电子H2O2中氧化合价为—1价,生成1MOLO2时,转移2MOL电子

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2该反应是Na2O2中-1价O的歧化反应,两个过氧化钠共四个氧,其中两个到-2价的碳酸钠里,另外两个生成0价的氧气.反应转移两个电子.与水反应亦然.如果反应5

S+O2=点燃=SO2S由0价变为+4价每反应1molS,则转移4mol电子,转移的电子数为4mol*N（A）=4×6.02×10^23所以这个选项是错误的

NO→二氧化氮,按照1：1的比例,1molN由原来的+2价→1mol+4价,所以生成1mol二氧化氮时,转移了2mol电子,即2Na电子

过量的Fe粉加入稀硝酸中,生成的是二价铁离子,Fe-2e-=Fe2+125.6/56=0.1xx=0.2mol0.2mol的电子数为0.2NA个

cl2在naoH中发生歧化反应,生成等物质的量的nacl和naclo,反应式cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o,这样,80克naoh是0.2mol,转移0.1mol电子

12：9：28设转移电子数均为xmolMg～H2,1molMg生成1molH2转移电子数为2mol,则消耗镁的质量为：12x2Al～3H2,2molAl生成3molH2转移电子数为6mol,则消耗铝的

对.Cu的原子量可近似做64.每有1摩尔Cu溶解,生成Cu2+,要转移2摩尔电子；现在阳极溶解32g铜,即0.5摩尔Cu,则转移1mol电子再问：可是阳极的铜是粗铜啊里面有杂质的！再答：对对，应该是当