电解铁盐为什么不能得到铁单质

不行,根据氧化还原原则,三价铁只能被还原成其相邻的价态,也就是正二价的铁.方程式为Cu+2Fe(NO3)3=2Fe(NO3)2+Cu(NO2)2或Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2

铁是人体所必需的元素,为红细胞合成血红素必不可少的物质.吸收到骨髓的铁进入骨髓细胞,聚集到线粒体中与原卟啉结合形成血红素,血红素与球蛋白结合成为血红蛋白,进而发育为成熟的红细胞.缺铁时,血红素生成减少

Fe有变价+2+3Fe与非氧化性酸反应生成Fe2+,与氧化性酸反应生成Fe3+再问：但是有方程式：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑也生成二价的铁盐再答：稀硫酸的氧化性是H+体现的，很弱，如果是和

铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑现象：有气泡产生

因为非金属反应生成化合物是形成的是共价化合物形成共用电子对但是不能够得失在球化合价的时候我们看成电子对可疑偏移向某个原子比如H2+O2生成H2O中H-O之间的电子对偏向于O我们就等效看成H失去电子显示

是,因为单质铁是正二价,根据质量守恒定律,反应后铁还是二价,所以是亚铁盐

个人认为在溶液中制不出锰单质.阳极:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+2H2O-4e-=O2+4H+两反应相互竞争,具体谁占优要看条件阴极:2H2O+2e-=H2+2OH-Mn2++2e-=

电解Zncl2,Fecl3溶液得到的是氢气H2和氯气Cl2,得不到Zn和Fe单质.电解AlCL3溶液也是同样.在金属活动性顺序表中,锌、铁、铝排在氢的前面,氢离子得电子较锌离子、铁离子、铝离子容易.要

因为铁元素的活动性较差,不足以与生成的水反应,因而可以生成铁单质,而生成的铝却能与生成的水反应,所以氧化铝却不能与氢气反应生成铝单质

电解顺序Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+.所以说刚开始溶液中亚铁离子和氢离子移到负极,正极生成氯气,负极生

因为Cu2+的氧化性比H+、Fe2+强,而且Cu2+的浓度相当大

一般中性溶液中,是析出铁的但是氯化铁是一种强酸弱碱盐,其溶液是显酸性的,所以相当于这个H+是在酸中电解的,他的得电子能力是大于亚铁离子的所以他的电解方程式是FeCl2+2H2O===Fe(OH)2+H

溶液中氢离子比镁离子更容易被还原,所以氢离子不断被还原为氢气并破坏了溶液的电离平衡,所以溶液中不断电离出氢离子.电解熔融状态下的氯化镁就能得到金属镁.再问：意思是氢离子结合成氢气，使得氢氧根与镁离子结

稀酸和单质铁反应最快,再问：为什么？再答：先说稀酸，因为浓硫酸会与铁发生钝化不反应。一般酸有氧化性，铁有还原性，铁遇酸容易失去电子，化合价升高，一般生成亚铁+2价亚铁盐，遇到强氧化性的酸时，继续失电子

谁说不可以……Mg+FeSO4===MgSO4+Fe这是可以的!Mg金属活跃性比Fe强

加酸是因为要抑制Fe2+的水解,加铁是要还原Fe2+氧化形成的Fe3+.Fe2++2H2O=可逆=Fe(OH)2+2H+2Fe3++Fe=3Fe2+再问：铁和酸不直接反应吗再答：铁和酸反应产生的氢气附

因为铜比银金活泼,更容易失电子进入溶液,银金随着铜离子离开阳极,沉在电解池底部形成阳极泥因为铜的活泼性比银金要强,所以先失电子因为金银

是电解熔融状态下的氯化钠能抽取金属钠啦……你是问溶液状态下为什么不能?这样想就ＯＫ了：就算生成了Ｎa,它一与水反应又变成了NaOH和氢气啦

电解FeCl3溶液时,阴极先是三价铁离子得电子变成亚铁离子,但由于在溶液中有大量的H+,它优先于Fe2+放电,所以不生成Fe单质,而是放出氢气.

氢氧化镁溶解度小,而且镁离子氧化性弱,不可能电解其溶液得到镁.氢氧化镁热稳定性差,受热易分解成氧化镁,氧化镁的熔点高.所以电解熔点较低的氯化镁得到金属镁.