电解质水机

解题思路：根据电解质的概念进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

1,是的2、因为BaSO4是强碱强酸盐,在溶化时是完全电离的,能够电解,BaSO4在水溶液中由于不溶于水,无法电解3、还可以是熔融状态4、在中学中就是看氢离子或者氢氧根离子是否可以完全电离5、弱酸分多

锂离子电池使用的水是去离子水,电导率越低越好,如果用水,电导率会很高,会造成电池短路,自耗电会很高.

否.熔融状态下导电说明Na2O是电解质.水溶液下能导电说的是Na2O与水反应后产物NaOH是电解质所以不一样

CL2+H20=HCL+HCLO氯气溶于水,发生歧化反应生成HCL和HCLO.前者为强酸,完全电离,为强电解质后者为弱酸,部分电离,为弱电解质C于B相同,ICl中,Cl亲电性更强,形成HClI失去电子

电解质是在固体状态下不能导电,但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电.而熔融,就

锂跟水剧烈反应,放在电池里甚至爆炸.锂电池的阴极就是锂,所以,

电解质——氢氧化钠、氯化钠、氯化钾、氯化钙、硫酸钠、硫酸铝……非电解质——酒精、蔗糖、乙醚、甲烷……能导电但不是电解质——金、银、铜、铁……溶于水是电解质的物质——硫酸、盐酸、氨气……

水,氨气,酒精,蔗糖,非电解质,烧碱,硝酸钾电解质,盐酸,汽油是混合物,既不是电解质也不是非电解质

定义：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质.强酸、强碱、大部分盐类以及活泼金属的氧化物都是强电解质.电解质的强弱没有绝对的划分标准,强弱电解质之间并无严格的界限.通常所说的电解质强弱是按其电离

在溶液中都存在该电解质的电离平衡的是难溶于水的电解质.如HCl能完全溶于水,完全电离,就没有电离平衡的说法了.

一些共价化合物电解质只有在溶于水时才导电如HClH2SO4等难溶于水的盐电解质只有在熔融状态时才导电如BaSO4等可溶性盐电解质即在融融状态下又在溶于水时导电如NaCl等

易溶于水的电解质一定是强电解质,这句话不对如醋酸是易溶于水的电解质,但它不是强电解质

弱电解质溶于水发生电离,是吸热的.强电解质有的吸热,有的放热,有的基本不变.吸热的如NH4NO3等铵盐、硝酸盐.放热的如浓硫酸、NaOH.温度基本不变的如NaCl.

电解质是在固体状态下不能导电,但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电.导电的性质

纯水是电解质,准确的说是弱电解质纯水可以电离,但是程度很小H2O=可逆=H(+)+OH-(电离度是10的-7次方)这个问题就牵扯到化学里的一个悖论:电解质的定义:在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物

电解质是在水中或熔融状态下可以产生离子的化合物.而电解质可以分为强电解质和弱电解质,而弱电解质是不能完全电离成离子的电解质.而纯净的水是可以微弱的电解出小量离子的,是不完全电离,所以是弱电解质.而复分

普通的自来水里有碳酸根离子,碰到电解质里有钙离子,镁离子等,容易和碳酸根离子反应,形成水垢再问：谢谢您，这种情况正常吗？可以继续饮用吗？这种电解质水可以做日常饮水吗？谢谢再答：可以的，没事的，现在的人

电解质溶于水,扩散过程（电离）吸热,水合过程（形成水合离子）放热

先说电解质受热熔化：如果只是单纯的状态变化,没有生成新的物质,那么还是电解质.例如熔融的氯化钠就是电解质、液态的硫酸也是电解质.你说的两种情况都有,硫酸等酸（可以推广到属于共价化合物的电解质）是电解质