电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电,说明电解质本身必须含有阴阳离子

首先,盐一定是电解质.又因为NH4HCO3是盐,所以它是电解质.第二：电解质一定是化合物.将化合物分为离子化合物及共价化合物.所谓离子化合物一般情况下就是含有金属的化合物,比如NaCl.离子化合物是在

不对,因为食盐是电解质,但是固态下不导电,只有熔融态或溶液中才导电

电解质本身不能导电.要想导电需要条件：水溶液或熔融状态.比如说在水溶液中,能导电,但是叫做电解质溶液,而溶质叫做电解质.不管多少种混在水中,溶质都是叫做电解质.氨气是与水先发生化学反应,生成NH3.H

如你所说,电解质是化合物,是纯净物,而溶液是混合物,所以溶液不可能是电解质.氯化钠本身是电解质,但是它的水溶液就不是了.概念说水溶液只是一种条件,如果按照你的理解,水溶液状态才是电解质,那么氯化钠岂不

解题思路：溶水或熔融自身能电离出离子，进而能导电的化合物，我们称之为电解质。解题过程：解析：同学的记忆没错，只不过少记了一个关键点而已。电解质一定是化合物，是纯净物。即，我们给出的准确定义是：溶水或熔

混合物是由多种物质【由多种纯净物(单质或化合物)】混合而成的.混合物没有化学式.无固定组成和性质,而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质,像糖类溶解在水中组成糖类的分子键并没有断开而电解质比如

不能再答：电解质的定义就是在熔融和水溶液里可以导电的化合物。再问：定义上并没有否定它自身并不导电啊再答：化合物，可以是固体可以是液体可以是气体，这要看你怎么说了，比如说水也是电解质，而在气体里面，如果

这样的电解质太多了,比如BaSO4熔融状态下导电,不溶解于水

金属导电是因为存在自由电子电解质在水溶液中或熔融状态下能导电是因为存在自由离子液态氯化氢不导电,其原因是没有离子氯化氢的水溶液能够导电,原因是水分子的作用是HCL电离产生了自由离子

蔗糖和酒精溶于水并不发生电离而存在的是一个一个的蔗糖.酒精分子溶液导电的发生其实是离子的定向移动形成的电流而蔗糖酒精是分子不能电离出离子所以不能定向移动形成电流所以就不能导电了非电解质是指在水溶液或熔

fe不是化合物再问：所以选A？？再答：其他在水里都能电离所以都能导电

强电解质定义：在水溶液里全部电离成离子的电解质.强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质.离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子,没有分子存在,所以,不存在分子和离子之间的电离平衡

熔融状态下到点是由于热量破坏阴阳离子的晶格能,从而不能自由移动的阴阳离子变得可以自由移动了,而水溶液中是在水的作用下电解质发生了电离,可以电离的物质可以是工价化合物也可以是离子化合物,比如氯化氢就是工

电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物注意这个“或”字,就是说水溶液和熔融状态下只要有一者能导电,就算是电解质了氯化氢熔融状态（即液态）不导电,但溶于水后导电,所以是电解质,而且完全电离,所以是强

$$$$$$$$$$$$$$$$$你是学生吧!我也是的…我高二了,你呢?希望以下答案对你能有所帮助!1.电解质：溶于水或在溶融状态下可以导电的化合物.就是说是由化合物本身在溶液里电离出的离子来导电的,

水溶液是由于水分子的作用呀~没有作用也不会分开啦~而熔融是由于温度升高,能量变大了,如动能之类的,于是就跑路了.

有专门的仪器或设备,比如用电源、导线、灯泡,和溶液一起组成闭合回路.实验时可能用到,一般考试只要知道在水溶液或熔融状态下能导电的化合物就行

共价化合物在熔融状态下是不电离的,但如氯化氢,却能在水溶液中完全电离,是强电解质.再问：为什么共价化合物在融融状态下不电离再答：共价化合物是由共价键构成的，熔融状态下不能破坏共价键，也就是不能电离了。

离子化合物与共价化合物是从物质的结构角度对物质进行分类的,而强电解质与弱电解质是指在电离过程中是否存在电离平衡,离子化合物一般是强电解质,而共价化合物中有一些是强电解质.

可溶性离子化合物,如：KCl,CaCl2,Na2CO3,等等