电解质在水分子作用下电离出自由移动离子-搜答案-智慧作业帮

1L在常温下质量约为1000g，物质的量为：1000g18g/mol≈55.6mol，1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则nmol水分子中会

电解质可以是离子化合物也可以使共价化合物比如NaCl,BaSO4等离子化合物在熔融状况下肯定是完全电离的但是共价化合物比如CH3COOH(冰醋酸,常温下固体,加热融化)就是共价化合物,即是由分子组成的

错,水溶液或融熔状态能导电的化合物

一般情况下强酸强碱和大部分的盐都能完全电离弱酸弱碱和水是部分电离的再问：强酸强碱、弱酸弱碱怎么判断？只能靠背吗？？？再答：是的，只能记，我把中学常见常用的告诉你强酸：盐酸，硝酸，硫酸，HBr，HI，H

因为常温下水的离子积常数Kw=1.0*10^(-14)因为水显中性,所以氢离子的浓度等与氢氧根的浓度为1*10^(-7)也就是1*10^(-7)mol/L说明1升水中有1*10^(-7)mol水分子发

n=55.6*10^7水的电离常数k=c(OH-)*c(H+)=10^-14c(OH-)=c(H+)=10^-7(mol/L)1L水电离出10^-7mol的离子水的密度1000g/L,摩尔质量18g/

Kw=1.0*10^(-14)说明氢离子与氢氧根浓度之积,是1*10^(-14)因为水显中性,所以氢离子的浓度等与氢氧根的浓度为1*10^(-7)也就是1*10^(-7)mol/L也就是每升水有1*1

1L在常温下质量约为1000g，物质的量为：100018≈55.6mol，1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则nmol水分子中会有1mol水

均错!电解质是指在熔融状态下或者水溶液中能导电的化合物,如氯化氢在水溶液（盐酸）中能导电,但在熔融状态（液态）下不能导电,A错；电解质在加热条件（如离子化合物）或者水分子作用下可发生电离；一定理电解质

不对,因为有些工价化合物也是强电解质,但是熔融时不能电离出离子,比如HCl,它是溶于水才电离出离子.这句话不对,可加个条件,熔融或者溶于水能否完全电离

当然有很大的不同.强电解质和弱电解质的划分是看在水中是否能够完全电离,而不是在熔融状态下.像有些弱电解质在熔融状态根本都不会电离,如醋酸,氯化氢等等.你说的第一句是对的.

H2O+H2OH3O++OH-这叫自偶电离

弱电解质一般都是弱酸、弱碱,他们一般都是共价化合物,他们在溶液中受极性水分子作用,会发生（离子化）作用,而电离.而熔融时没有（离子化）作用,所以不电离,而且共价化合物熔点很低,一加热就分解了.

水分子；水合离子

那液态HCl呢,它是强电解质,但它不电离啊!还有纯H₂SO₄,H₂SO₄是强电解质,但纯净的H₂SO₄是液体,它是以分子形式存在

因为酸是共价化合物共价化合物中没有离子存在,所以熔融状态下不能电离在水中由于水分子的作用促使了它的电离,破坏了它的共价键,产生了离子.再问：“因为酸是没有离子存在，所以下不能电离在水中由于的作用促使了

共价化合物在熔融状态下是不电离的,但如氯化氢,却能在水溶液中完全电离,是强电解质.再问：为什么共价化合物在融融状态下不电离再答：共价化合物是由共价键构成的，熔融状态下不能破坏共价键，也就是不能电离了。

氧化铝是电解质,在熔融状态下完全电离.氯化铝也是电解质,在水溶液中完全电离.

你的题没出对,下次还要记得说明你的年级,很多化学问题会涉及到程度的问题.

好像没有这种电解质再问：固体磷酸不是吗？再答：因为在水的帮助下共价键被破坏了,形成了氢离子和磷酸根离子,就能导电了.