作业帮电解精炼铜与电镀说法
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 19:27:34
粗铜在正极,失电子.粗铜中比铜活泼性差的不放电,如果放电,还会被铜置换出来成阳极泥.如果溶液中的Zn2+,fe2+等离子会在阴极析出会把铜置换出来.金属活动顺序要会用!
形象的说,恩,电解精炼铜呢,在CuSO4溶液中,是把粗铜当阳极,失去电子变成了+2价的铜离子,在阴极得到电子富集精铜了；电镀铜呢,CuSO4溶液中,在是把精通当阳极,阴极是待镀品了.可以看出三个地方很
阴极Cu2++2e-=Cu阳极Cu-2e-=Cu2+总的方程式一般不要求,
阳极是粗铜,其中含有杂质,阳极失去电子的除了Cu,含有杂质中比Cu活泼的Fe、Zn等.在阴极得到电子的却只有Cu2+,所以得到了精铜,相当于,溶液中的部分Cu2+换成了Fe2+、Zn2+,所以,电解液
阳极用粗铜,他会溶解,阴极用精铜,它表面会有铜析出此外还会有少量阳极泥吧
因为铜比银金活泼,更容易失电子进入溶液,银金随着铜离子离开阳极,沉在电解池底部形成阳极泥再问：银随着铜离子离开阳极？电解过程金属做阳极的话不是可以失去电子吗？（除了金和铂）为什么就截止到铜，比铜不活泼
一般用电解法精炼铜,粗铜作阳极,硫酸铜等铜盐做电解液.在阳极上,粗铜和溶液中的SO42-和OH-离子都能放电,但是硫酸根和氢氧根失去电子的能力很弱,而金属铜失去电子的能力比他们强,所以阳极反应为Cu-
电解铜是将铜电解掉.它是以铜作为阳极,阴极导体不限（以石墨为例）,电解质溶液不限（以稀硫酸为例）其阳极反应式：Cu-2e-=Cu2+；阴极反应式看电解质溶液而定（以稀硫酸为例）：2H++2e-=H2；
粗铜作阳极
说一个你容易理解的例子：给手机锂电池充电的过程,是电解过程,消耗电能,电极物质发生转换；电池在使用过程中,正负极材料自发地发生与充电过程相反的反应,电子从负极流向正极形成电流而得以驱动用电器工作.电镀
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精铜较不易失去电子.
CAB．铜的精炼：阳极Cu—2e—＝Cu2+ 阴极Cu2+十2e—="Cu"；阳极为粗铜，阴极为精铜，电路中每通过2mole-时，阳极就会溶解多于64克粗铜；D．电镀
相同点都可以用硫酸铜溶液做电解液.电解精炼铜的电极反应式：阴极Cu2＋+2e－＝Cu阳极Cu－2e－＝Cu2＋Zn－2e－＝Zn2＋Ni－2e－＝Ni2＋
答案CAB．铜的精炼：阳极Cu—2e—＝Cu2+阴极Cu2+十2e—="Cu"；阳极为粗铜,阴极为精铜,电路中每通过2mole-时,阳极就会溶解多于64克粗铜；D．电镀铜时,镀层金属(铜片)作阳极,待
解题思路：根据电解原理分析解题过程：解析：工业上电解精炼铜，为保证精铜的纯度，采取的措施控制电解时的电压和温度在一定范围内，定期更换电解质溶液若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O(∩
就是电解熔融态的氧化氯：2Al2O3（熔融）====（冰晶石）（电解）4Al+3O2箭头补充箭头就是气体符号.那个是氧化铝不好意思打错字了
因为铜比银金活泼,更容易失电子进入溶液,银金随着铜离子离开阳极,沉在电解池底部形成阳极泥因为铜的活泼性比银金要强,所以先失电子因为金银
阳极:Cu-2e-=Cu2+阴极:Cu2++2e-=Cu
1.不提供.2.铜失去电子变成铜离子,离子只能存在于水溶液中或熔融状态下,所以要溶解下来,石墨不会自己给自己提供电子,只起一个输送作用,因为粗铜是活泼电极,石墨是惰性电极,只有活泼电极才能失电子,惰性