电解硫酸钠,如果用石墨做电极-搜答案-智慧作业帮

你的理解都对实质就是电解水

会看到沉淀,阳极：Cu-2e=Cu2+阴极：2H2O+2e=H2↑+2OH-会看到沉淀,因为阳极产生的Cu2+和阴极产生的OH-会在溶液中结合为蓝色的Cu(OH)2沉淀方程式：Cu+2H2O==通电=

阳极：2H2O-4e-==O2(气体)+4H+阴极：Cu2++2e-==Cu总方程式：2CuSO4+2H2O==(电解)==2Cu+O2(气体)+2H2SO4再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题

电解硫酸铜溶液的化学方程式为2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2,铁作阳极,反应式为：2Cu2++4e-=2Cu,生成的铜覆盖在铁上面;石墨作阴极,反应式为：4OH--4e-=2H2O+

阳极：2H2O-4e-==O2(气体)+4H+阴极：Cu2++2e-==Cu总方程式：2CuSO4+2H2O==(电解)==2Cu+O2(气体)+2H2SO4

银离子的氧化性强于水中氢离子,所以阴极银离子放电,得电子.阴极：（Ag+）+（e-)=Ag↓水中氢氧根的还原性强于硝酸根,所以阳极氢氧根放电,失电子.阳极：2(OH-)-4(e-)=O2↑+2H+总反

这类题要看反应最后溶液中少了什么元素.总反应是CuSO4+H2O=Cu+H2SO4+O2因此溶液中最终应该是少了铜和氧两种元素.补充这两种元素就可以了.溶液中并不是少了水,只是以氧气的形式少了氧元素哦

本质是氧化还原反应,因此得失电子守恒,故要把电荷调平答案是2比1阳极是氧气,阴极是H2

负极：2H++2e-=H2正极：4OH-4e-=2H2O+O2总的：2H2O=2H2+O2

阴极：(2Cu2+)+(4e-)=2Cu阳极：(4OH-)-(4e-)=(O2)+(2H2O)总反应：2CuSO4+2H2O=oq=2Cu+O2+2H2SO4

楼上错了,是电解食盐水,不是电解水哦!阳极：2Cl-—2e-=Cl2↑（2个氯离子失去2个电子,阳极发生氧化反应）阴极：2H++2e-=H2↑（2个氢离子得到2个电子,阴极发生还原反应）为了和化学方程

m(NaOH)=84.7mL*1.18g/mL*16%=16g.电解过程中,被电解的是水,与氢氧化钠无关.电解后的溶液质量：16g/19.5%=82g.被电解的水的质量为：84.7mL*1.18g/m

阳极：2Cl－－2e-=Cl2(箭头）阴极：2H20＋2e-＝H2(箭头）＋2OH－总反应：2AlCl3+6H20=2Al(OH)3+3H2+3Cl2PH值之所以不会大于7因为反应分两个阶段：第一阶段

铁做阳极变成硝酸铁,不行的所以石墨做阳极

电解碳酸钠溶液就是电解水,生成氢气和氧气.阳极反应：4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极反应：2H2O+2e-==H2↑+2OH-总反应式：2H2O==2H2↑+O2↑

电解氧化铝时,阴极产物为铝单质,阳极产物为氧气,又因为石墨做电极,主要成分为碳,会被生成的氧气氧化,所以会消耗.

因为电化学过程中,只能是离子直接参与反应.水分子不直接参与反应,而是电离成OH-和H+后参与反应.

电解Alcl3,阳极发生氧化反应.阴极发生还原反应.故产生Cl2和H2.故剩余Al＋；（OH)ˉ等离子.在反应中Al＋与（OH)ˉ形成Al（OH）3,故PH会增大,但反应若继续进行,（OH)ˉ过多,则

H(+)+Cl(-)电解=H2+Cl2溶液的pH增大,因为酸减少了.再问：为什么酸减少了？再答：HCl电解成H2和Cl2气了，不就是酸减少了。