作业帮电解硝酸银,阳极产生氧气,则阳极有大量什么离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 13:36:25
会,其后银会被镀到铜上
阳极：Ag++e-=Ag阴极：2H2O-4e-=O2+4H+首先得电子的是Ag+,他当然抢不过Ag+到后来Ag+被消耗完毕,溶液成了HNO3溶液以高中知识而言,就相当于电解水再问：（电极写反了）如果氢
阳极产生的气体为O2.6.4g的Cu的物质的量是0.1mol2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+2H2SO4+O2↑210.1moln(O2)n(O2)=0.05molV(O2)=0.05*22.4
我们这样看,直接写方程式好了2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu↓+O2↑Cu是1.6/64=0.025mol根据比例我们知道O2的物质的量是0.0125mol在标准状况下O2的体积是0
盐酸阳极方程式：2Cl--2e-=Cl2↑阴极方程式：2H++2e-=H2↑反应方程式：2HCl=通电=H2↑+Cl2↑硫酸阳极方程式：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极方程式：2H++2e-=H
用铁作阳极电解氯化钠溶液现象为阴极有绿色气体冒出,阳极铁棒慢慢溶解,若NaCI溶液为少量,溶液中有浅绿色沉淀Fe(OH)2生成但不稳定,便迅速变成红褐色沉淀Fe(OH)3.另外,Fe(OH)3含有杂质
既然你写的是OH-放电,那麼产物绝对不会出现H+.因为生成的H+会立即跟多馀OH-产生H2O.除非你写的是H2O放电.
这是电解反应：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH同时发生反应：Cl2+H2O=HCL+HCLO同时发生反应：HCL+NaOH=NaCl+H2O同时发生反应：HCLO+NaOH=NaCLO+
阳极的铜原子失去电子,变成铜离子进入溶液,阳极的质量减少；溶液中的铜离子向阴极移动,在阴极上得到电子,变成铜单质在阴极上析出.也就是我们说的电镀.
阳极产生O2,证明是放氧生酸型A、正确B、错误.有Cl-,电解时要产生Cl2；Mg2+要沉淀为氢氧化镁C、错误.有Cl-,电解时要产生Cl2D、错误.Fe2+有颜色,OH-存在不可能是弱碱性
你测定是氢气了吗?应该是氧气吧,或者氮氧化物对哦有可能,氢气的话可能是你阴阳极搞反了吧.
Fe失电子能力远比水强,所以是Fe被氧化而不是H2O被氧化生成氧气,要换成惰性电极如碳才会产生氧气再问：那么反应方程式又是怎样？？再答：楼下有，Cu离子得电子还原阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu
银是活性阳极,优先失电子阴极处银离子得电子生成银单质总之结果就是在阴极上镀银阳极Ag-e-=Ag+阴极Ag++e-=Ag再问：总反应方程式是什么？再答：这是电镀，没有总反应式的，因为前后抵消了。
O2的物质的量＝0.4／32＝0.0125mol4AgNO3＋2H2O＝电解＝4Ag＋4HNO3140.0125mol0.05mol所以NaOH的物质的量浓度为0.05mol÷0.25L＝0.2mol
阳极应该放出氧气0.05mol
高中生啊,激动啊!我刚毕业啊!阳极：cu-2e=二价铜离子阴极：二个一家银离子+2e=2ag总反应式：cu+2个一家银离子=二价铜离子+2ag数学输入搞忘怎么弄了,不知道对不对见谅.我也忘完了差不多!
若银为阳极,铁为阴极,硝酸银为电解液,构成了电镀池.银是活性电极,通电电解时候阳极材料银失去电子,形成离子进入溶液；阴极上的反应是溶液中银离子得到电子形成单质在阴极材料铁上析出.根据得失电子守恒知道,
铁做阳极变成硝酸铁,不行的所以石墨做阳极
金属银失去电子得到银离子!这实际上就是一个阳极的银溶解,阴极的银离子析出的过程!Ag-e-=Ag+(阳极）Ag++e-=Ag(阴极）
氯气Cl2