电解池中阳极离子放电低于阴极,则电解液中离子溶度如何变化?

这是一个关于电解池放电顺序知识点的考察,电解池分阴极和阳极,Fe作阳极,失电子,C做阴极,得电子,溶液中的阳离子较O2分子更易得到电子,故从阳离子方向考虑,而溶液中的阳离子包括：Na+和H+从氧化性来

会的,阳极的铜溶解进入溶液变成铜离子,然后在阴离子放电生成铜但这种方法效率很低,铜离子需要积攒到定浓度才开始放电.所以一开始通电阴极并不会产生铜,而是氢气.如果想提高效率,最好先在溶液中加入一定量的铜

你的问题太过笼统.在电解时电极材料的选取与所进行的电解反应有关,你所说的铜作阴极银作阳极只是一种特例,也有可能是铜作阳极银作阴极.如果要在铜表面镀银,那么就要用铜作阴极银作阳极,而且电解液要是一种银盐

会的,通电之后铜会失去电子溶解,然后在阴极再得到电子变回铜.再问：为什么铁上无法镀铜？再答：理论上，电镀连金都能镀，（人民银行出过许多这样的纪念币）铜当然也能镀，只要电压达到两极金属的电离电位差。这个

首先我想给你说,在铅蓄电池中主要参加反应的实质性粒子是Pb,放电时候：PbO2+2H2SO4+Pb==2PbSO4+2H2O是这个方的逆反应.pb发生歧化反应,而硫酸根只是保证电解质溶液平衡,你看最后

阴极增加的质量一定是铜的质量,溶液会有质量差是因为当阳极是Zn在失电子的时候,在阴极析出的铜是来自原溶液中的铜离子,我们可以根据这个差量求出溶解的Zn的质量,以及由溶液中铜离子在阴极增加的质量,那么,

就是这样规定,电解池的阳极发生氧化反应,失去电子进入外电路.阴极还原反应,从电路中得到电子.注意与原电池的比较!正极发生还原反应,负极发生氧化反应!不要混淆~

阴级提供电子,阳级得到电子.

对于阳极而言：金属＞硫离子＞碘离子＞溴离子＞氯离子＞氢氧根离子＞亚硫酸根离子对于阴极而言：银离子＞铁离子＞铜离子＞氢离子对于其他的离子就可不用考虑,因为在电解池中若有比氢氧根离子,氢离子还弱的就不会反

硫离子>氯离子>氢氧根离子>硫酸根离子

阳极：2Al--6e-+8OH-==2AlO2-+4H2O阴极：6H2O+6e-==3H2+6OH-电子及电荷应写到右上角,偏铝酸根水以及氢气中的2应为小写,氢气还要加气体符号再问：为什么阴极反应物有

电解池是外接电源的,电能转化为化学能,所以不需要两极金属强弱的要求（可以都用惰性电极）,但要注意,由于阳极发生的是失电子的氧化反应,所以当阳极材料为Ag及它之前的金属时,由于这些金属失电子能力较强,所

电解的话是因为溶液与电源相连接了吧?那么我们想想阳极就应该带上正电荷,阴极就应该带上负电荷那么阴阳离子就会因为静电吸引分别向正负极移动阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动接下来就是由于电流的强大作用,在

这里由于电子流向就是电源内部的电子流向；电源外部主要是溶液,是离子；考虑电源内部,电流是从负极流向正极（与电源外部相反）,所以电子从正极流向负极,也就是从阳极流向阴极；

在电解池中,阴极发生的是得电子的反应.只可能包含以下情况：1.溶液中阴离子得电子.这是很难进行的,因为溶液中阴离子受电场力作用,是离开阴极的,不太可能聚集在阴极发生得电子反应.而且阴离子得电子也很困难

不要死记,阳离子放电顺序实际上是阳离子得电子顺序,单质的还原性越强,对应离子的氧化性就越弱.因此,像Ba这样的活泼金属一般不考虑它的放电.放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+……再问：

电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极：

阴极因为做原电池时电流方向是向负极的充电的话电流方向反过来可以确定是冲着阳极那负极就是阴极了

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

首先原电池没有阳极其次亚硫酸根离子与硫酸根离子都属于含氧酸根一般高中不会让你比较真的要比是亚硫酸根离子更易放电（原理就不说了说了也看不懂...）