电解池中如何判断哪些反应先进行-搜答案-智慧作业帮

解题思路：原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池。电极反应式的书写首先判断电极，再根据各电极发生的氧化或还原反应书写。解题过程：同学：你的

1>.先与性质（强）活泼的反应.2>.反应后的生成物不会与剩下的物质反应的先反应.暂时就知道这两个.应该够用的了吧.

错!同时进行.

NaOH通入到NH4HCO3中假设NH4HCO3浓度1molL-具体说HCO3-=H++CO32-Ka2=5.6x10^-11根据电离常数计算式Ka2=cH+xcCO32-/cHCO3-=5.6x10

阳极与电池的正极相连,正极是电流流出的方向,电子流进的方向那么阳极就需要失去电子让正极流进电子,失去电子,被氧化,发生氧化反应

对的.电解池的阳极与电源的正极相连,是失去电子,发生氧化反应.这样记：还原剂——失电子——还原性——被氧化——化合价升高——发生氧化反应氧化剂——得电子——氧化性——被还原——化合价下降——发生还原反

因为在金属活动性顺序表中后面的金属原子难以失去电子,其阳离子容易得到电子还原,所以阴极放电顺序根据金属活动性顺序判断,越是在金属活动性顺序表中排在后面的金属阳离子越容易在阴极放电.如溶液中同时有铜离子

如果是氯化物和氧化物,例如氯化钠和氧化钠的混合物,熔融状态下一定是O2-先被氧化.因为O2的氧化性弱於Cl2,因此对应阴离子还原性是O2->Cl-因此O2-先反应.

氧化还原反应属可逆反应,同其他可逆反应一样,在一定条件下也能达到平衡.随着反应不断进行,参与反应的各物质浓度不断改变,其相应的电极电位也在不断变化.电极电位高的电对的电极电位逐渐降低,电极电位低的电对

取过滤后的溶液少许,重复前面的操作,如果还有沉淀产生,表明原溶液没有沉淀完全.否则,沉淀完全再问：厉害！

你是求非空的项目总数吧?如果是用下面的公式.=SUMPRODUCT((A1:A13="张三")*(B1:B13""))

酸性物质和碱性物质反应,先与碱性强的物质反应,如稀盐酸先和NAOH反应,再和NA2CO3,反之亦然.氧化性强的优先和还原性强的反应.生成难溶物时,先生成更难溶物再问：还有没有氧化性强和还原性强反应的例

电解池是有电源的原电池是自发反应的再问：选哪个再答：d再问：C为啥不对再答：是氧化才对

根据焓变（H)和熵(S)变即自由能的值共同判断△G=△H-T△S：1、△H0,△G0,△S0,反应不能自发3、△H>0,△S>0或△H

还原性：活性阳极（金属单质）大于硫离子,大于碘离子,之后溴离子、氯离子、氢氧根、硝酸根、硫酸根

根据质量守恒原则,物质反应前后的质量一定相等,根据质量是否相等不能判断物质是否发生化学反应.　　　要判断哪些物质反应,首先对教材上化学反应要清楚和了解.　　如何判断方法：　1　对于和氧气反应的物质,要

平衡常数大于0,则正向进行,小于0,则逆向进行（正向就是指左边的反应速度大于右边的反应）.如果只有反应物（左边的）,就正向进行,如果只有生成物（右边的）,则逆向进行

看相应的离子是否进入了气体、沉淀、或水中.

二再答：三价铁得电子能力强所以三价铁再问：能说一下为什么3价的更易得电子么再答：3价比2价少一个电子对不再问：你是想说它比2价少一个电子所以它更易得到？再问：我知道了谢谢

电解规律阳极反应：还原性强的先反应阴极反应：氧化性强的先反应