电解池中失电子顺序二价铁排在-搜答案-智慧作业帮

一般情况下铁都只能变成二价铁离子,只有遇到强氧化剂时才会变成+3价,如与氯气反应、溴单质反应、过量的稀硝酸等等.

铁的电子轨道式3d64s2,最外层的2个电子容易失去.一般铁先失去2个电子,变成亚铁离子.如果电解液中有氧化性物质存在的话,亚铁离子会被继续氧化成三价铁.

X为Cl2.2FeCl3＋H2S＝S↓＋2HCl＋2FeCl2Fe2+是阳离子,不会在阳极放电的.S2−本应是能够在阳极放电的离子,但此处S2−也不会放电,因为她已经生成S了.

说氯原子能得电子是在说通常情况下能自发的发生这个反应.在两种情况下是不成立的,第一是遇到比他更强的氧化剂,第二种就是你说的电解,这相当于给了它一个作用力,氯离子被氧化为氯气这个过程也就不是自发的了

电解池中有阴阳两级：阴极连接电源的负极,阳离子移向阴极,得到电子,发生还原反应阳极连接电源的正极,阴离子移向阳极,失去电子,发生氧化反应

阴级提供电子,阳级得到电子.

对于阳极而言：金属＞硫离子＞碘离子＞溴离子＞氯离子＞氢氧根离子＞亚硫酸根离子对于阴极而言：银离子＞铁离子＞铜离子＞氢离子对于其他的离子就可不用考虑,因为在电解池中若有比氢氧根离子,氢离子还弱的就不会反

电子从阴极到阳极,所以电源自动从与阳极连接的金属上吸电子

原电池,是因为电解液与电极发生氧化还原化学反应,所以电子由正极流向负极.电解池与原电池相反.

电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+阳极：阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(

失电子,化合价升高,发生氧化反应得电子,化合价降低,发生还原反应

阴极放电顺序：H+＞Zn^2+就是说H+优先于Zn^2+放电,达不到镀锌的作用.所以,电解液不能用酸性溶液,而应用碱性溶液.镀锌是用铁作阴极,锌作阳极,电解液用ZnSO4和NaOH混合溶液.阳极放电顺

电解的话是因为溶液与电源相连接了吧?那么我们想想阳极就应该带上正电荷,阴极就应该带上负电荷那么阴阳离子就会因为静电吸引分别向正负极移动阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动接下来就是由于电流的强大作用,在

因为阳极是与外加电源正极相连,正极电势高,自由电子不在外力作用下总是从电势低的地方向电势高的地方移动（外电路而言）.所以,也可以理解成正极缺少电子,造成阳极元素（电解质溶液中的阴离子或活泼金属电极）失

金属活动顺序表的排列是根据标准电极电势排出的,所谓标准态指各物质的浓度为1mol/L,气体是标压的情况.电极电势越大,氧化型的物种氧化性越强,即得电子能力强.所以,当你所说的以上这些物种的浓度越大,电

二再答：三价铁得电子能力强所以三价铁再问：能说一下为什么3价的更易得电子么再答：3价比2价少一个电子对不再问：你是想说它比2价少一个电子所以它更易得到？再问：我知道了谢谢

电流从正极（即阳极）流向负极（阴极）,电子方向跟电流方向相反,所以阳极得电子,而阳极附近的电解质失电子

电解池中铁作阳极、原电池中铁作负极,电极反应都是铁变为亚铁离子.再问：可是佛山二模就有一题浓NaOH做电解液铁是阳极电解出FeO42-了再问：电压强度大可以电解出其他价态的铁离子？再答：电化学试题的一

不一定,在金属当中,电流是由自由电子定向移动形成的,而在电解液中,形成电流的是离子,包括正离子和负离子.

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+