作业帮电解水为什么正氧负氢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 00:25:53
稀NaOH溶液是强电解质,可以完全电离,但失去电子能力OH->SO4(2-),得电子能力H+>NA+.所以就是阳极产生O2,阴极产生H2,那么就是电解水了.说错了.电解氯化氢得到H2和Cl2.具体问题
好长时间没接触了,不知道下面的分析能否帮到你.NaOH在水中是以Na+和OH-的形式存在的,那么电解的时候,虽然Na+是在阴极接受电子,但是生成的Na又立刻与水中的OH-反应了,又生成Na+了,同时O
因为水是弱电解质,电离的离子很少.放氢氧化钠是为了增强溶液的导电性.便于水的电解
首先,完全纯净的水电离程度非常低,几乎不导电,电解很困难,所以要加入一些电解质,增加水中离子含量,便于电解.要想加入电解质且不影响电解产物,这就需要根据完整的金属活动顺序来选择,恰好硫酸,氢氧化钠符合
氧离子是负二价的和氢离子是正一价的所以呢,异性相吸这个反应首先是先把水分子点解为氢离子和氧离子,因为氧离子显负价,所以氧离子聚集在正极,在聚集过程中,变成氧气.氢气亦是如此.因为这个过程很快,所以就会
不是电解水,是电解质水.电解质水中含有钠钾等离子,由于其碱性较强,所以水也是呈碱性的
2H2O==电解==2H2+O2水中有俩个H只有一个O
要消耗电能,同时产生氢气.还有人呼吸产生的二氧化碳也无法消耗
点解水的过程就是H2O的分解,得到的产物是氢气以及氧气,产物会以小气泡的形式在电解极的周围产生,在水中,密集的小气泡因为改变了光线的折射,使得光路改变,就使得水本身看上去并不清澈,也就是显得浑浊!
解题思路：电解水得到氢气和氧气，结合反应实际可能出现的变化分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prce
理论上来说是的
可以这么理解.电解硫酸钠按照理论上阴极应该析出钠,但钠在水中不能存在,会生成氢氧化钠和氢气,而硫酸根在阳极又无法生成单质,硫酸跟不会被氧化,这时由于析出电位的原因,只能是水来替代硫酸根被氧化,生成氧气
测量不准而已.电解水所需要的电压并不高,三节干电池就足够.更多电流串联,并不能显著提高电解速度.
选A纯水是不可以导电的.楼主相信我加分吧!我是今年才高考完的.
化学能
说的是饮用弱碱性电解水吗?饮用电解水就算是不加热,裸露存放后也会“还原”.还原只是相对性的,正常水质的源水电解后,碱性还原不会太明显.电解弱碱性水在加热过程中,气体蒸发,矿物质沉淀,必然导致小水分子团
不行,不宜于收集气体再问：为什么？再答：。。电解水氢气在正极冒出，你用什么方法从电极收集气体啊。。。
化学变化,因为有新的物质生成.2H2O===电解===2H2（气体）+O2（气体）
H+比Na+易得电子OH-比硫酸根易失电子主要看放电顺序.
当然可以,水被电解成氢气和氧气,不过在两极都会产生这两种气体的混合物,容易在火花作用下爆炸