电解水中加硫酸的原理的题目

说明水中含有氢元素和氧元素,选C一个水分子含有2个氢原子和1个氧原子但题中没指明一个水分子所以D不对

电解原理：是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,（又称电解液）,在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程,电化学电池在外加电压时可发生电解过程.其实电解是原电池反应的逆反应对于这道题2SO2+O2+2H2O

2H2O→2H2↑+O2↑条件：通电因为水是弱电解质不易电离,加入稀硫酸或氢氧化钠可增强水的导电性

溶液中有四种离子：Ag+,H+,NO3-,OH-.阳离子得电子能力银离子比氢离子强,故应银离子参与电解反应阴离子参与反应的是OH-首先银离子得电子生成Ag(待会再考虑是否会生成Ag2O)(1)Ag++

铁碳微电解工艺是利用铁与碳之间具有一定的电位差而形成无数个细微原电池回路,这些细微电池以铁为阴极,碳为阳极.其目的是提高污水的可生化性.基本原理是废水中的难降解有机物在电极表面溶液中被氧化还原.使难降

首先明白是三氧化硫通入浓硫酸中制取硫酸,所以你的说法有误,没有利用啥性质,直接就是三氧化硫和浓硫酸中的水反应.先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧,以得到二氧化硫气体.将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸

楼上没看清,这是无水条件下的电解.当然在高中阶段非盐的熔融和非水条件下看作是不存在自由离子的.但是事实上显然不是这样,像纯硫酸中的离子浓度相当大,可以导电.上面的实验如果硬要给个确切的答案,恐怕只有通

你想,OH-来自哪里?肯定是水的电离,因此消耗了OH-的同时,也产生了H+,所以H+会源源不断地产生,来补充消耗掉的H+,因此溶液里H+总的量是不变的,但浓度是变大的.综合考虑,消耗一个OH-的同时,

电极反应3H2O-6e-===O3+6H+还重来没有听见过,查了电极反应大全,也没有找到.请给出处,可能是杜造的.实际的反应是阳极反应2SO4---2e-===S2O8--硫酸根氧化成过二硫酸根S2O

由于Cu做阳极所以阳极是Cu放电阳极：Cu-2e-===Cu2+阴极：2H++2e-===H2↑总反应式为Cu+H2SO4===电解===CuSO4+H2↑（不可思议吧）如果还有疑问百度HI找我详谈

增加水的导电性,纯水是不导电的.加入含氧酸或强碱后还是氢氧根和氢离子放电,对实验效果没有影响.

3H2O===3H2+O3（电解）

3H2O===3H2+O3实际的反应是阳极反应2SO4---2e-===S2O8--硫酸根氧化成过二硫酸根S2O8--,它与水反应生成H2O2S2O8--+2H2O===H2O2+2SO4--+2H+

增加导电性以前的书上有这句话啊

溶液质量的减小就是电解的水的质量.硫酸溶质的质量:50*8%=4g电解后硫酸质量不变,则电解后溶液的质量是:4/10%=40克被电解的水的质量:50-40==10克.

1．吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸具有吸水性.⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质.⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸

你怎么不说电极呢?阳极材料不同,结果也不一样的如果阳极惰性,那么最开始就是电解HCl,此时酸性减弱,如果氯化铝较多,会生产AL(OH)3沉淀和硫酸铝,再电解就是电解水了,溶液应该接近中性如果阳极非惰性

OH-比硫酸根易失电子而溶液中了阳离子只有H+,∴电解硫酸就是电解水2H2O=电解=2H2↑+O2↑,再问：质量守恒定律s在哪去了再答：S依然以SO4-2的形式存在于溶液中，并没有参加反应，随着水的减

主要是加上比较高的电压之后,阳极会有比较多的氢氧根聚集.如果保持环境为酸性恰保证硫酸铜不水解,此时就有可能水解.另外,加入硫酸如果不是大过量的话,不会对精炼产生影响.所以会加一点酸来保证酸度.另外,比

电解稀硫酸本质其实就是电解水水----（条件为电解硫酸为催化剂）----氢气+氧气