电解水中不存氢离子的原因-搜答案-智慧作业帮

说明水中含有氢元素和氧元素,选C一个水分子含有2个氢原子和1个氧原子但题中没指明一个水分子所以D不对

这个氢离子是不分是酸还是水的,首先,溶液中氢离子主要来自于硫酸,这个是不必说的,但为什么说是电解水呢.因为阴离子是OH-放电,这个OH-来自于水,当水中的OH-被电解掉之后,水又会电离出H+,所以说是

水作为弱电解质有自己的电离平衡任何时候水溶液中H+和OH-都是同时存在的

其实它反应了,但是马上又会电离,相当于没有反应

溶液中有四种离子：Ag+,H+,NO3-,OH-.阳离子得电子能力银离子比氢离子强,故应银离子参与电解反应阴离子参与反应的是OH-首先银离子得电子生成Ag(待会再考虑是否会生成Ag2O)(1)Ag++

钠离子没有反应……第一步：H++CO32-=HCO3-第二步：H++HCO3-=H20+CO2

氯化钠电解的总反应离子方程式中应该写氯离子和水,电极方程式中的阴极可以写H+放电.

酸在水中电离产生氢离子,不是电解再问：那酸溶于水中为什么不能产生氢离子？我对化学有点懵。再答：完整的说法是：酸溶于水后电离产生氢离子可以这么理酸溶于水的一瞬间还是分子，酸的分子接着在水中立刻电离产生氢

不管在哪种环境下,氢离子与氢氧根离子都不可能同时大量存在；但少量存在总是可能的；在中学离子共存题中专指能否大量共存.

你想,OH-来自哪里?肯定是水的电离,因此消耗了OH-的同时,也产生了H+,所以H+会源源不断地产生,来补充消耗掉的H+,因此溶液里H+总的量是不变的,但浓度是变大的.综合考虑,消耗一个OH-的同时,

我个人认为应该是减弱,导电性一般与离子浓度有关,一个铁离子置换出两个氢离子,且两个氢离子以氢气形式离开溶液,离子浓度减少,导电性应减弱再问：导电性与离子浓度有关，但最终由溶液中电荷浓度决定，铁离子置换

楼主说的应该改是硫酸吧?不然硫酸根怎么会电离出氢离子?硫酸是共价化合物,在熔融状态下还是以分子形式存在.在水溶液中,受到水分子的作用,电离出氢离子和硫酸根图片如下,箭号是指配位键（一种特殊

测定酸的pH值的时候的确包括但是,由于Kw是个定值当你的酸释放出大量氢离子的时候水的电离会受到抑制,放出的氢离子非常少(所谓的同离子效应）一般可以相差5~8个数量级而在数学处理上,差3个数量级以上,在

氨基显碱性的原因,本质是氨基的氮原子有一对孤对电子,这个孤对电子可以与其他含有空轨道的原子（活原子团）形成配位键.广义酸碱理论是,提供电子的分子与接受电子的原子相互作用,达到平衡.这个理论可以很好的解

电解池中是酸中的氢离子先得电子,因为酸中氢离子浓度大.也就是说,得电子的顺序不仅和放电顺序有关,还和浓度有关.

酸,水是弱电解质,酸中有强的.

电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极：

氯气在水中的溶解度不是非常大,那么新制的里面肯定有没有完全溶解的或刚刚又逸出的,而久置的由于生成的次氯酸分解等已几乎等于稀盐酸了.HClO可逆生成HCl和O2,次氯酸光照易分解,所以久置的氯水中剩下的

因为硫酸中氢的浓度高,所以就先电解硫酸中的氢离子随着反应的进行,硫酸中氢的浓度为0就开始电解水的啦不是还有一个阴离子的放电顺序么

因为原电池中水电离的量占整个溶液中的氢氧离子的亿分之一都不到,不影响计算.电解时氢氧离子经常会参与反应,即使不参与也影响水的电离平衡,是必须考虑的,即使是水的电离很少的时候.