作业帮电解时阳极反应式什么时候写成水失去电子生成氧和氢离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 16:18:31
阳极：2Cl-—2e-=Cl2↑（2个氯离子失去2个电子）阴极：2H++2e-=H2↑（2个氢离子得到2个电子）（1）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑（等号上写通电）（2）1molN
阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H2O+O2↑产物是氧气阴极的电极反应式为4H^++4e^-=2H2↑产物是氢气电解方程为2H2O=电解=2H2↑+O2↑
不是因为氢氧根少.是因为酸性时根本没有氢氧根.在酸性溶液中才写2H2O-4e-==4H++O2↑碱性溶液中就写4OH-+4e-=2H2O+O2↑
由于阳极是还原性较强的银作为材料,所以作为电解池的阳极的银先发生氧化反应,阳离子移向阴极,由于阳离子的放电顺序是Ag^+>H^+,因此电极反应为:阳极：Ag-e^-=Ag^+阴极:Ag^++e^-=A
阳极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+阴极反应式：Cu2++2e-=Cu总反应：2Cu2++2H2O=4H++2Cu+O2↑
其实应该是氢氧根在放电,因为是水在电离出OH-,但是,由于硫酸中有很多的H+,所以会将其中和,但在电解时,阳极附近的OH-还是有一定浓度的,所以有的高中教辅这么写.如果要是高考和高中的话应该OH-不算
电解CuCl2溶液,阳极C（惰性电极不参与电解）,Fe为阴极（阴极一般为阳离子得电子）就是电解电解质本身（Cu2+＞H+；Cl-＞OH-）电极反应式：阳极（C）：2Cl--2e-=Cl2↑阴极（Fe）
只要阳极是还原性比氯离子强的材料,阳极反应式就不是氯离子被氧化,而是铁被氧化
记住电解和原电池的区别.电解的话阳极是失去电子,阴极得到电子.所以电解H2SO4相当于电解水.所以.阳极：2H2O-4e-==O2↑+4H+阴极：2H++2e-==H2↑总：2H2O==2H2↑+O2
首先水电离出氢离子,然后氢离子得到电子,生成氢气.H2O=H++OH-2H++2e=H2
阳极：2Cl(-)-2e(-)===Cl2阴极：2H(+)+2e(-)===H2总：2H2O+2KCl=电解=Cl2(气体）+H2（气体）+2KOH
再问：总的化学方程式捏？再答：因为是电镀，这个反应没有总反应，看都抵消了再问：搜嘎谢啦
2H2O-4e-->O2(气体箭头)+4H+（上标）
因为铜的还原性比氯强
你的考虑是对的,生成的是氢氧化铝.阳极反应：Al-3e→Al3+阴极反应：2H++2e→H2↑溶液中的反应：H2O→H++OH-Al3++3OH-→Al（OH）3↓总反应：2Al+3H2O→2Al（O
阳极反应方程式：2H2O-4e=O2+4H+,或者4OH--4e=2H2O+O2↑总反应2Cu(NO3)2+2H2O==2Cu+O2+4HNO3(条件电解）
Cu+2H2O===电解===Cu(OH)2+H2该反应与铜为阳极,石墨为阴极,硫酸钠为电解液的反应有何区别?------无区别,电解硫酸钠就是电解水,只不过用硫酸钠做电解质溶液导电性更强
写电极反应的时候,2条都可以.但是要用阴极反应+阳极反应=总反应的时候.要用前面的那条.
2NaCl熔融=====2Na+Cl2阴极反应式:Na++e===Na阳极反应式：2Cl----2e===Cl2
如果是惰性电极阴极：2Cu2++4e-==2Cu阳极：2H2O-4e-==4H++O2（溶液呈酸性,最好不要写氢氧根）总方程式：2Cu2++2H2O=通电=2Cu+O2+4H+或2CuSO4+2H2O