作业帮电解时 锌离子 浓度多大时放电
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 01:53:36
错...你要注意题目中的电极是什么若为非金属..则是溶液中的阴离子放电注意了:若是金属...比如铜,则是铜失电子哦
你们老师说的没错,电解ZnCl2溶液,确实会在阴极生成Zn,实际上的电镀Zn也是这个原理.这与我们高中说的金属活动性顺序与放电顺序之间的关系,不一致.所以,在高中阶段,是避开Zn的,一般只讨论,Na、
2molOH-放电就是说有两摩尔的氢氧根参加了反应,例如：负极：4OH--4e===2H2O+O2,从这个反应式可以看出4mol氢氧根放电是放出了4个电子,生成1mol氧气,那么2mol氢氧根放电就是
首先,电解氯化铁溶液中,三价铁是在阴极上被还原,由于三价铁的氧化性强于氢离子,所以三价铁先被还原成二价铁,然后氢离子再被还原成氢气.电解池中离子被还原的顺序就是金属活动性顺序反过来就行了,
三价铁离子显放电,因为氧化性Fe3+>H+Fe3+会显得到电子,即Fe3+先放电反应式为Fe3++e==Fe2+
你可以这么认为：溶液时不带电的,即硫酸根的量和铜的量是相等的,阳极的铜溶解使液中浓度增加,那么阴极就析出等量的铜以保持溶液不带电的特性.这个事电子转移的问题,溶液不带电,阳极上失去电子的量和阴极得到的
变低.因为阳极上存在的杂质也发生了电极反应,而阴极上只有铜析出.用电荷守恒就可以分析出来换言之,比如说两个电子通过外电路的时候,有可能是阳极电离了一个亚铁离子,而阴极还原了一个铜离子,这时溶液中铜离子
锰酸根稳定性小于高锰酸根,在电解时优先OH-放电.如果还不懂,查查电极电位就明白了.
因为MnO4z后面的O4z不是氧酸根
一般的充放电实验,是以0.1C的容量来做的.譬如说500A.h的电池组,就是用50A的电流,放电10小时,理论上讲50X10=500Ah,刚好把充满电的电池所有容量放掉.放电时每个小时要记录一次电池电
这个不就是一个电感吗?突然放电的电流是指数递减!由于电流变化率很高!所以放电电压是很大的!可以瞬间达到上万伏!这个高压时一瞬间的
原电池中：阴离子向正极移动,阳离子向负极移动电解池中：阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动不懂可以再问哈·······
Fe和Gr用光光度法测定时是有显色酸度的.磷酸用1：1的就可以了,即用一体积浓磷酸,一体积浓蒸馏水配置而成.测定时,取50ml或者定容到50ml的水样,加1：1磷酸0.5ml,再加1：1硫酸0.5ml
看你在什么基础上,高中是错的,大学是对的.
阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反,即由强到弱的顺序为：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+.这是规律不是
反应顺序阴极反应：Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+阳极反应：金属单质>I->Br->Cl->OH->含氧酸根
阳离子向正极移动阴离子向负极移动再问：那充电呢再答：阳离子向阴极阴离子向阳极再答：不客气
电容器放电与电路有关系.如果通过电阻放电,有一个叫“时间常数”的概念,其数值是电阻与电容乘积(电容单位取法拉,电阻取欧姆,结果单位是秒).一般认为,放电时间到4倍的时间常数,电容器放电终止(实际上还有