作业帮电解ph 4的稀硫酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 03:11:39
稀硫酸在水中电离成H+,SO42-,H+与水电离的H+,在H+被消耗的时候,水不断电离,所以溶液的PH总体是没有变化的,那也就是说H2SO4的量没有变,所以实质只是电解了水.❤您的问题已
稀硫酸,稀NaOH溶液都是强电解质,可以完全电离但失去电子能力OH->SO4(2-),得电子能力H+>NA+.所以就是阳极产生O2,阴极产生H2
这是一个以铜为阳极,石墨为阴极的电解池,其阴阳极的反应取决于电解液和电极材料的电极电位.也就是电解体系中的离子竞争放电的问题.电解液中可能存在H+,OH-,Cu2+,Cu+,SO4+等；阳极无疑应当包
这个要看阴阳极放电顺序的阴极：阳离子放电（按氧化性顺序,即金属活动性相反的顺序放电）阳极：先是活性电极（银及之前的金属）,再是阴离子放电（按还原性顺序）你说的这种情况：阳极为Cu,是活性阳极,所以电极
2H2O→2H2↑+O2↑条件：通电因为水是弱电解质不易电离,加入稀硫酸或氢氧化钠可增强水的导电性
楼上没看清,这是无水条件下的电解.当然在高中阶段非盐的熔融和非水条件下看作是不存在自由离子的.但是事实上显然不是这样,像纯硫酸中的离子浓度相当大,可以导电.上面的实验如果硬要给个确切的答案,恐怕只有通
1.用惰性电极电解稀硫酸溶液的总反应式方程式：2H2O==通电==2H2↑+O2↑2.若改用铜作电极电解稀硫酸溶液的总反应方程式：Cu+H2SO4==通电==CuSO4+H2↑
2H2O-4e-->O2(气体箭头)+4H+（上标）
由于Cu做阳极所以阳极是Cu放电阳极：Cu-2e-===Cu2+阴极：2H++2e-===H2↑总反应式为Cu+H2SO4===电解===CuSO4+H2↑（不可思议吧）如果还有疑问百度HI找我详谈
增加水的导电性,纯水是不导电的.加入含氧酸或强碱后还是氢氧根和氢离子放电,对实验效果没有影响.
电解稀硫酸就是电解水正极4OH--4e-=2H2O+O2↑负极2H++2e-=H2↑总反应2H2O=电解=2H2↑+O2↑发生这个反应的原因是：因为硫酸根离子比氢氧根离子跟难被电解,所以先电解氢氧根离
3H2O===3H2+O3（电解）
3H2O===3H2+O3实际的反应是阳极反应2SO4---2e-===S2O8--硫酸根氧化成过二硫酸根S2O8--,它与水反应生成H2O2S2O8--+2H2O===H2O2+2SO4--+2H+
减小.相当于电解水,硫酸浓度增大再问：为什么电解水硫酸浓度增大再答：电解硫酸溶液相当于电解水再问：电解水，PH为什么就减小了再答：水少了硫酸就浓了，ph就小了再问：谢谢!
这些都是电解水型：溶质是含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解. 阴极：4H++4e－=2H2↑ 阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O 总反应：2H2
OH-比硫酸根易失电子而溶液中了阳离子只有H+,∴电解硫酸就是电解水2H2O=电解=2H2↑+O2↑,再问：质量守恒定律s在哪去了再答：S依然以SO4-2的形式存在于溶液中，并没有参加反应，随着水的减
电解稀硫酸本质其实就是电解水水----（条件为电解硫酸为催化剂）----氢气+氧气
因为硫酸根不会电解,是电解氢离子和氢氧根,和起来是水
根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为：Fe-2e-=Fe2+,铜极：H+-2e-=H2如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁极