作业帮电离平衡常数表达式浓度项不出现哪个
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 04:12:49
应该是指所有的氢离子的浓度,但是在计算的时候一般不考虑水电离出的氢离子的浓度~因为醋酸的浓度一般不会低到那个程度~
化学平衡常数的定义是：在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数.幂就是以该物质的化学计量数为幂.注意浓度一定是达到平衡时的浓度.例如2SO2+O2
设：水解平衡时的[OH-]为y(mol/L)Ac-+H2O=HAc+OH-平衡时：c-yyyK=[HAc]×[OH-]÷[Ac-]=([HAc]×[OH-]×[H+])÷([Ac-]×[H+])=Kw
关于“弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化”,AB==可逆==A++B-则,K（电离）=[A+]·[B-]/[AB]式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平
电离度：已电离的电解质分子数与电解质分子总数的比值乘以100%电离平衡常数：电解质电离达到平衡时,电解质电离出的离子浓度以它们的系数为方次的乘积与电解质平衡浓度的比值水的离子积：水电离出的氢离子和氢氧
HAc=可逆=Ac-+H+Ka=[H+][Ac-]/[HAc]cKa/Kw=0.01*10^(-4.757)/10^(-14)=10^7.243>20,忽略水解离c/Ka=0.01/10^(-4.75
K===c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)
解题思路：根据一元碱和盐酸反应后溶液显碱性，判断碱过量，然后进行分析解题过程：
这个问题只要知道电离平衡常数的计算方法,就可以解决了：电离平衡常数等于离子浓度系数次方如：氯化钠的电离K=C(Na+).C(Cl-)电离度指的是电离程度,即电离的物质浓度除以总物质浓度.所以常数越大电
平衡常数和浓度熵公式是一样的.不同的是平衡常数是平衡时的值,而浓度熵是任意时刻的值,不能替代.
电离平衡常数是平衡常数的一种,而平衡常数只与温度有关,与浓度无关.再问：当溶液变稀时，电离度变大也就是：已电离分子数比原分子数的值变大而：K=溶液中离子浓度的乘积/溶液中分子数浓度为什么当溶液变稀时已
是物质本身的性质,只与物质本身和温度有关.
根据“消耗的氢氧化钠的量是22.90毫升”及其“浓度”求出醋酸的物质的量,再除以醋酸溶液的体积即可
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘
Ka、Kb的影响因素：只与温度有关,与溶液的浓度无关,因为电离过程是吸热的,所以温度升高,电离平衡常数增大
弱电解质AB在水溶液里达到电离平衡后,溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.要注意的是电离平衡常数只
K=c(H+)c(HCO3-)因为H2CO3是弱酸,第二步电离程度很小,基本上是一第一步电离为主,所以写第一步就可以了还有H2CO3是分子,浓度约定是1,所以一般都不写出来的