作业帮电离平衡向右移动电离程度不一定增大?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 07:59:57
钠实质上是跟水电离的氢离子发生置换反应,消耗里水电离的氢离子,因此氢离子浓度减少,促进了水的电离,平衡右移
A．加入醋酸钠，醋酸根离子结合水电离的氢离子，水的电离平衡向着正向移动，促进了水的电离，故A正确；B．加入硫酸钠，钠离子和硫酸根离子不影响水的电离，故B错误；C．加入氯化铵，铵根离子结合水电离的氢氧根
向右移动只是因为浓度变大了而已他右边向左边电离的趋势变大所以电离程度降低再问：电离程度是什么意思再答：电离程度就是分子在水中的电离的百分比再问：为啥右边向左边电离程度变大再问：电离的趋势为啥变大再答：
解题思路：解答本题的关键是掌握水的离子积的概念和影响因素，明确溶液酸碱性与溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度以及pH之间的关系。解题过程：最终答案：D
促进水的电离,说明是可水解的盐或者能与水反应的物质.1、酸,抑制水的电离2、NH4+水解,促进水的电离3、与水反应,促进水的电离4、碱,抑制水的电离5、与水反应,促进水的电离选择2、3、5再问：为什么
对于电解质的电离,就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO-+H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移；减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,
你可以联系转化率来考虑.一个可逆反应,增加反应物浓度,反应向正方向进行,但转化率降低.电离度和转化率一样.
弱电解质且密度小于水的物质比如氨水要增大其物质量浓度,加的水比例相对多,相当于稀释,由电离平衡可知,越稀越电离,所以向电离方向移动电离程度的话也没分析出来.不好意思~
不可以,因为纯水的浓度是一个定值,约为55.5mol/L,加水不会改变它的浓度
加水稀释后实质是醋酸电离后产生的氢离子和醋酸根离子结合几率变小更难结合成分子所以向右移动而向右移动电离出的氢离子远远没有加的水多浓度一定减小
因为弱电解质电离时,溶液越稀电离程度越大,所以加水稀释时,向电离方向移动,即向正向移动.
电离和溶解相似,水越多就可以溶解更多的溶质,电离同样如此
右移,减少,增加右移,增加,减少减少,增加这个你只需要掌握他的反应方程式就可以了第一问,由于硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀,所以当然右移,浓度变化也好判断了（至于你说的问题,我们在判断时一般认为是浓溶液
选A.A中NH4+与水电离产生的OH-结合,使平衡右移.B中NaCl不使平衡移动.C中HCl电离产生的H+使平衡左移.D同理.
D因为,硫酸家下去——电离左移小苏打——变成碱性溶液哦氯化钠——没用,不反映,Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
不能,还是纯水啊
向左边移动,就是有更多方程式右边的物质或离子转化为左边的,反之亦然.再问：哦
简单点说就是,CH3COO-、H+、水的物质的量同时增加,但CH3COO-、H+的物质的量增加的速度不如水的物质的量增加的速度
高中化学知识啊..很久..忘得差不多了.简单举个例H2O(水)离子为H+和OH-,想要使电离平衡向正向移动可以在水中加入氯化铜,铜离子水解促进了水的电离,电离平衡向右移动,如果要是方程逆向移动,可以加