电离平衡中什么时候要考虑水的浓度

向水中通入氯气,打破了水的电离平衡,所以平衡向右移动.通入氨气和二氧化碳电离平衡同样向右移动.具体可见下面所示的电离平衡式：再问：为什么平衡向右移动呢？能具体解释一下吗？再答：因为通入氯气、氨气、二氧

解题思路：解答本题的关键是掌握水的离子积的概念和影响因素，明确溶液酸碱性与溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度以及pH之间的关系。解题过程：最终答案：D

考虑水的电离其实就是水的电离平衡遭到破坏在一下几种溶液中要考虑强酸弱碱盐,是强酸和弱碱反应生成的盐,弱碱水解,水中的氢氧根离子减少,水的电离平衡向右移动,达到平衡时,氢离子浓度大于氢氧根离子,溶液呈酸

理论上是这样的..首先前两个是存在的..强酸强碱盐全部电解.几乎不发生水解.有弱酸阴离子或弱碱阳离子存在的.有一部分会发生水解

CA-代表醋酸根离子NaCA+H2O=NaOH+HCA(中性)在在酸性溶液中有大量的H+,中和OH-,向生成HCA方向移动,促进水解,故以水解为主在碱性溶液中有大量的OH-离子,它使水解向逆向进行,也

因为活泼金属能和水电离出来的氢离子反应,消耗氢离子,使氢离子浓度减少,所以水的电离平衡向右移动再答：氢气不断生成冒出来，没有什么浓度的说法再答：随着氢气不断生成，水不断电离，氢氧根离子浓度不断增大，氢

水的电离被抑制,因为2Na+22O=2NaOH+H2↑生成了NaOH,NaOH会抑制水的电离.虽然反应放热,但是最终会恢复室温,并不是持续的温度.

HAc====H++Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]0.0005*0.0005/[(3/60)*0.5]=10^-5[H+]=Ka*0.05/0.5=10^-6

强电解质电离不用可逆符号用等号,弱电解质要用可逆符号,多元弱酸时,原子团要再拆开

严格来说,挠度一定是有正负号的.比如土木里面,规定挠度向下为正,向上为负.如果载荷比较简单,你一眼看得出来挠度方向,这个时候就不用管正负了.比如一个悬臂梁承受一个向下的集中力,那么挠度肯定向下.但如果

一般只有某些弱酸的酸式盐才存在电离和水解的比较比较特殊的盐记住两个电离大于水解NaHSO3和NaH2PO4它们都是电离大于水解

如果是看离子浓度要考虑的.水多了离子浓度变小.平衡的话,加NaOH和加水都是正向移动再问：那么加NAOH溶液对C(H+)/C(CH3COOH)的影响与加NAOH固体对C(H+)/C(CH3COOH)的

水解hydrolysis物质与水发生的复分解反应.通常指盐类的水解反应,盐溶于水时,盐的离子与水电离出来的H+或OH-作用,生成弱酸或弱碱,引起水的电离平衡发生移动,改变了溶液中H+和OH-的相对浓度

这种题目要弄清楚整个过程.在没加入浓盐酸之前存在水的电离平衡.即H2O=OH-+H+加入盐酸之后盐酸完全电离即HCl=Cl-+H+你说的对,氢离子来了确实要和水电离的氢氧根结合即OH-+H+=H2O,

水是弱电解质,不能完全电离,而且在水电离成H+和OH-的同时,又有H+和OH-结合生成水,当这两种反应的速率相同时,就达到了水的电离平衡.水的电离平衡是一种动态的平衡.

只要不改变溶液体积c(H+)+c(CH3COOH)的值是不变的,要使其增大只能蒸发掉水温度升高电离度增大氢离子的浓度增大,c(CH3COOH）减小,溶液中的东西就那么多,一个增加了另一个必定减少（守恒

电离为主：HSO4-HSO3-H2PO4-HC2O4-水解为主：HCO3-HS-HPO42-

加酸加碱都会让平衡向左移因为增加了H+或者OH-你说的也没有错,H+会中和水中的氢氧根,但是中和的过程不就是平衡向左的过程吗?再问：中和了那生成物减少，平衡不应该向右吗…再答：这样说也没有错，应为水电

电离向正方向移动,但是最终的电离度会减小!thanks@!

高中化学知识啊..很久..忘得差不多了.简单举个例H2O(水)离子为H+和OH-,想要使电离平衡向正向移动可以在水中加入氯化铜,铜离子水解促进了水的电离,电离平衡向右移动,如果要是方程逆向移动,可以加