电离平衡

解题思路：（1）H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀；（2）根据氢氧化铁的溶度积及PH=8计算出铁离子浓度；（3）铝离子在溶液中能够发生

你这个问题也太不专业了--化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态；然后在化学平衡里定义了一个化学平衡常数,比如一个可逆反应mA+nB=

题目是不是有点问题,离子积应该是个乘积.水电离产生等量的D+和OD-,所以c(D+)=c(OD-)=4*10^-8mol/L,所以A错误.B选项先算出D+的浓度：1.6*10^-13mol/L,所以p

朕以初中+高中四年化学科代表的人格来保证,这道三岁题正确答案选A==+A:...地球人都知道B:从化学平衡角度来看,电离平衡常数相当于化学平衡常数,只随温度的变化而变化,不随参与电离平衡的分子和各离子

(1)B=A=C>D题目已经表明各溶液的氢离子浓度,所以这里不需要考虑电解质的强弱.(2)C>D>A>B醋酸的电离度为2%,小于10%,所以c(H+)=0.01mol/L的醋酸浓度仍大于盐酸.(3)C

解题思路：解答本题的关键是掌握水的离子积的概念和影响因素，明确溶液酸碱性与溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度以及pH之间的关系。解题过程：最终答案：D

解题思路：解题过程：

HAc====H++Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]0.0005*0.0005/[(3/60)*0.5]=10^-5[H+]=Ka*0.05/0.5=10^-6

氢离子和氢氧根为什么不反应,导致氢离子浓度减小?答：这只是他们会水解,电离,并不是不反应,他们最终会达到平衡的或者说为什么氢离子和碳酸根离子浓度会一样?答：你就想简单点,氢离子和碳酸根都只在一个反应中

（1）1.大于2.小于（2）1.小于2.小于（1）中HCL中的氢离子是全部电离大于醋酸中氢离子的浓度但是醋酸是弱酸存在电离平衡也就是b中既有醋酸也有氢离子Zn足量的时候醋酸会随着反应发生电离全部转换为

由水产生的C（OH-）肯定也为1X10－11注意是由水产生的,而不是由其它物质产生的

越稀越电离,稀释时会使溶液中的离子浓度减小,根据平衡移动原理会向离子浓度增大的方向移动,也就是正方向移动.

质子平衡?应该是质子守恒吧,说的是H2O电离的H+和OH-总相等.电离平衡就是弱电解质的电离,而水解平衡是说离子的水解.电离是弱电解质本身电离出物质,而水解平衡是离子跟水作用.比如HCO3-==H++

如果你在高中,可以认为不存在,强电解质完全解离.上了大学之后,你就会知道,平衡是无处不在的,以前所谓的不可逆反应,其实仍然存在化学平衡.强电解质的电离也不例外.

-【-强电解质全电离】,【弱电解质部分电离】电离平衡很方便.该拆的拆就是了水解只发生在弱电解质上【强电解质一般不发生水解】强酸弱碱盐水解呈【酸性】强碱弱酸盐水解呈【碱性】水解可以看成是中和反应的逆反应

http://www.sru.jx.cn/chemone/7-2.htm当前位置>>第四章电离平衡和酸碱理论第四章电离平衡和酸碱理论§本章摘要§1.强电解质的电离问题的提出德拜-休克尔理论2.弱电解质

向左边移动,就是有更多方程式右边的物质或离子转化为左边的,反之亦然.再问：哦

解题思路：根据强弱电解质的差别分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

简单点说就是,CH3COO-、H+、水的物质的量同时增加,但CH3COO-、H+的物质的量增加的速度不如水的物质的量增加的速度

解题思路：根据越弱越水解分析解题过程：解析：你要注意：HCO3―对应的是CO32-HCN对应的是CN-H2CO3对应的是HCO3―CH3COOH对应的是CH3COO―所以A是正确的若有疑问，可以直接留