作业帮电离常数越大,溶液中离子浓度一定大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 10:46:14
电离度：已电离的电解质分子数与电解质分子总数的比值乘以100%电离平衡常数：电解质电离达到平衡时,电解质电离出的离子浓度以它们的系数为方次的乘积与电解质平衡浓度的比值水的离子积：水电离出的氢离子和氢氧
第一个问题：物质的量浓度不清楚,不能确定第二个问题：加入新的溶液的话,酸的物质的量一定增加.加蒸馏水也不变.
不变.只要温度不变,水的离子积是不会发生变化的.因为水的离子积只与温度有关.
这个问题只要知道电离平衡常数的计算方法,就可以解决了：电离平衡常数等于离子浓度系数次方如：氯化钠的电离K=C(Na+).C(Cl-)电离度指的是电离程度,即电离的物质浓度除以总物质浓度.所以常数越大电
楼主好!首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要
平衡常数是选取可逆反应达到动态平衡时的数据.以平衡时的数据为准.再问：就是选取平衡时oh根离子浓度吗再答：是的。
CH3COO-+H2O=(可逆)=CH3COOH+OH-, 由水解方程式可知已经水解的醋酸根离子浓度=生成的醋酸浓度.但是由于醋酸根离子的单水解程度都很小,所以没有水解的醋酸根离子浓度＞已经水解
越稀越电离虽然加冰醋酸使电离平衡向右移动,但加入的冰醋酸只有很小一部分电离,未电离部分的增加量大于电离部分的增加量,所以电离程度减小.
解题思路：在考虑氨水过量的同时，不能忽略生成的氯化铵中铵根离子的水解。最好应用电荷守恒进行分析。解题过程：氨水与盐酸混合后，溶液中的阳离子有NH4+和H+，阴离子有Cl-和OH-，根据电荷守恒：c(N
在任何溶液中,都有Kw=[H+][OH-]=1*10（-14）,这是一个常数,在水中,显中性,因此其[OH-]与[H+]浓度相等,但是在酸性或碱性溶液中,氢离子或氢氧根浓度发生变化,但是还要保持乘积不
c水(H)=c水(OH)=c溶液(H)这是在碱性环境下c水(H)=c水(OH)=c溶液(OH)这是在酸性环境下这两个等式是在酸性或碱性溶液中应用的,因为酸或碱的存在,抑制了水的电离,由水电离出来的氢浓
不矛盾.比如：N2+3H22NH3平衡后,通入N2,平衡向右移动,H2的转化率增大,但N2的转化率降低.这和电离一个道理,如果氨水中通氨气,氨水继续电离,能电离出更多的电子.电离度就像转化率一样,电离
碳酸氢钠电离成Na+和HCO3-,HCO3-部分电离为H+和CO32-(主要)HCO3-部分还水解为H2CO3和OH-（次要）CO32-部分水解为HCO3-和OH-(次要)H+浓度较大的原因就是至于部
这问题有感觉~!假设纯硫酸中H3SO4+离子浓度为X则根据2H2SO4=H3SO4++HSO4-得到X^2=2.8*10^-4解得X=1.67*10^-3
Na2SO3中亚硫酸根离子浓度大,因为该溶液中亚硫酸根离子的水解是微量的.
如果是比较离子浓度大小的题,醋酸根小于氢离子,因为醋酸根加氢氧根等于氢离子,不知这么说是否说的清楚.再答：很高兴能帮到你
不对、醋酸是弱电解质、只有在稀溶液中电离度才会增大、浓溶液电离度小、电离常数也小
亚硫酸钠溶液必定是碱性的,不可能出现氢离子>氢氧根,所以肯定错
导电能力的强弱取决于电荷的浓度,对于pH相同的两种酸,电荷浓度相同,因而导电性相同,电荷浓度相同,对于弱酸未完全电离,因而电离度不相同.