电离大于水解的盐

高中只要记住一个特例亚硫酸氢根（HSO32-）和磷酸二氢根（H2PO4-）是电离大于水解的,其溶液显酸性,其余的都是水解大于电离,你也可以查看书本后面的电离常数表,Ka大于碳酸的Ka的酸根都是电离大于

在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水电离出来的.就拿碳酸氢钠溶液来说,在这个溶液中既有电离过程也有水解过程,而碳酸氢钠显碱性,所以可以判断溶液中的氢氧根离子浓度高于氢离子浓度.对于水来说,它电离出

这个电离程度因该是指对应弱电解质的电离程度吧,这个多了,比如醋酸钠,氟化钠,亚硫酸钠,磷酸钠,磷酸二氢钠,苯甲酸钠,草酸钠,硫化钠,碳酸钠,碳酸氢钠,硅酸钠

在弱酸弱碱盐类中,醋酸铵是中性的,以此为分界点,比较正盐,对酸性盐只有亚硫酸氢盐、和磷酸二氢盐是电离大于水解,其他都是水解大于电离

一般只有某些弱酸的酸式盐才存在电离和水解的比较比较特殊的盐记住两个电离大于水解NaHSO3和NaH2PO4它们都是电离大于水解

你说的应该是既能水解又能电离的离子吧?!HSO3^-、H2PO4^-电离大于水解；HS-、HCO3^-、HPO4^2-水解大于电离.关于这个没有什么分类的说法,完全由算的强度决定.弱酸的酸氢根离子水解

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3•H2O看作

nahs,nahco3,na2hpo4水解大于电离nahso3,nah2po4,nahc2o4电离大于水解

多元弱酸的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性.若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性.电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-等.水解大

当电离大于水解时,显碱性水解大于电离时,显酸性.这是哪个化学老师告诉你的呀,建议你换一个好了,氢氧化铝就是两性物质,他现双性不是应为这个原应,他是在和亿第亿物质放映是才回表现的拉,你的两个性质要分类讨

你们老师说得一点没错,就是电离大于水解!中学阶段这个自能你自己记住,其实无论在什么阶段都只能记住结论（除非给了你具体条件可以算氢离子浓度）,还有磷酸二氢盐也是显酸性的,磷酸一氢根的强碱盐显碱性碳酸氢盐

1.高中阶段,楼主只需要记住,中强酸的酸式盐电离大于水解.如：磷酸二氢盐,亚硫酸氢盐等,他们水溶液H+是由于酸式根阴离子的电离而产生（HSO3-==H++SO32-,H2PO42-H2CO3）.对于水

水解为主：HCO3-HS-HPO42-电离为主：HSO3-H2PO4-HC2O4-我的百度空间有一些资料再问：老师你好，您能给我讲一下氰化钠和氢氰酸同浓度混合离子浓度大小。还有CH3COOH和CH3C

在中学化学中,常见的酸式盐的酸根离子中,水解强于电离的是：碳酸氢根离子、硫氢根离子、磷酸一氢根离子.电离强于水解的是：硫酸氢根离子（只电离不水解-中学阶段）、亚硫酸氢根离子、磷酸二氢根离子其他的一般不

不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解.因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题.作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐,磷酸二

HSO3负离子组成的一类,HSO4负离子组成的一类,H2PO4负离子组成的一类都是的!简单点说,就是两个以上H离子的中强酸或者强酸电离出的负离子与金属阳离子组成的可溶性化合物,其电离都大于水解.KHS

HSO3-是的,常见的还有H2PO4-

不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解.因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题.作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐,磷酸二

电离大于水解!

电离和水解是相反的一般弱酸酸式酸根电离显酸性,水解显碱性具体来说还是依题而定不过常见的HCO3-显碱性（水解大于电离）,HSO3-显酸性（电力大于水解）