电池负极对地放电

化学电池充电高中阶段只有电解池装置可以.阴极阳极一般物质都可以（碳棒、铂、金）,但是如果金属作阳极,阳极上的金属先参加反应,如果是碳棒一类的作阳极,就是液体中的物质反应.阳极是发生氧化反应,参加的物质

你是说放电倍率吗?只要是同一个电压.就没有什么问题!电池的放电倍率只是电池自身允许的范围值,比如你电池允许60A放电,电调只允许40A,电池就按40A放电,没有影响的!主要不是过压就行!准确的说放电电

是什么电池?如果是普通电池可以在正负极连接两段电线,然后连接到导体上进行放电.如果是锂电池,可以把电池与万能充电器接好,并且不充电,时间久了就可以放电了.以上两种都只是时间问题.

电池放电电流是从电池的正极到负极的,是指从电池外部；电池充电时,电流也是从正极到负极,但是是从电池内部.这样放电与充电,电流方向是相反的.

是这样的：给电池充电,则电池的正极是输入电流的,所以正极失去电子,发生氧化反应；负极是输出电流的,所以负极得到电子,发生还原反应.给电池放电,则电池的正极是输出电流的,所以正极得到电子,发生还原反应；

该端在放电时是负极,说明电势低,在反应过程中是失去电子的,其充电过程应该是逆反应,得到电子的,发生氧化反应,应该是阳极注：正负极是针对电势高低来说的,电势高的是正极,电势低的是负极,阴阳极是针对氧化还

正负极是针对电池放电时电流的流行而言的,正极是电流流出的方向,负极是电流流入的方向.阴阳极是针对电池充电过程而言的.外电流流入的地方是阳极,流出省外地方是阴极.放电反应是Cd+2NiO(OH)+2H2

你应该是给主板放电,不是电池放电啦,你应该是要做还原BIOS的操作,如果是的话,有两种方法,第一种找一下主板,主板上会有三个接线柱,其中的两个是接在一起的了,在旁边有一行字,一般是CLEARCMOS,

针对可逆容量损失：主要是指经过再次充电过程容量可以回复的现象；可逆容量损失的原因是发生了可逆放电反应,原理跟电池正常放电反应一致,不同点是正常放电电子路径为外电路,反应速度很快,自放电的电子路径是电解

电容器在通电的电路中断电,电容器都储存有一定量电压的,电路中还有其它负载或元件时就会缓慢放电,也可以通过人为用小电阻或导线（低压时）短路快速放电.再答：要放电就用金属工具短路电容的两脚即可，如果是大容

放电时,是自发进行的氧化还原反应,K2FeO4作氧化剂,锌作还原剂.充电阳极:2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2(FeO42-)+8H2O极极:3Zn(OH)2+6e-=3Zn+6OH-放电正极

放电电极反应为,正极:PbO2+4H++SO42-+2e－→PbSO4+2H2O负极:Pb+SO42-－2e-→PbSO4.都有二氧化铅以铅生成等物质的量的硫酸铅,故质量都会增加.故这句话是对的.

具体题目具体分析,一般考到这种题目会给出该电池的电极反应方程式的,那你就可以从得失电子的角度去判断正负极了!再问：额，我想问的是二次电池有充电和放电2种，它们的电子移动方向又不一样，不知道是看哪个的电

负极是Zn,电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2,负极周围OH-被消耗,碱性减弱,pH值减小.正极是MnO2,电极反应式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-,正极周围

1D因为Zn比Ag活泼,所以负极失去电子的是Zn,生成Zn(OH)22B要析出Cu,只能是Cu2+在正极得电子,所以Fe必须在阴极,只能是B3Mg、Al以及电解质溶液组成的装置：（1）,若电解质为稀硫

你拍照录像都可以建议录像呵呵耗电时间快一些在您使用新电池时,前几次充电时间保持在10小时以上(不要在意充电1-2小时显示"电池已经充满"的提示),并尽量使电池电量耗尽(显示"电池电量不足",再进行下一

阴极因为做原电池时电流方向是向负极的充电的话电流方向反过来可以确定是冲着阳极那负极就是阴极了

干电池是一次电池（指不能第二次充电的干电池）,二次电池是可以反复充放电的电池.

负极是Zn,电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2,负极周围OH-被消耗,碱性减弱,pH值减小.正极是MnO2,电极反应式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-,正极周围

不一定,若是燃料电池,负极是惰性电极,则燃料失电子被氧化,而负极材料不发生氧化反应.