电极电位

原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能.电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置

错误.电对处于标准态下的电极电位称为标准电极电位,标准态是指电极处于标准压力（100kPa）下,组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介

PNP型晶体三极管处于放大状态时,三个电极中E极电位最高.C极电位最低.再问：能在线问您几个问题吗，分数可以追加。很急，下午要考试了。再答：说吧.不用加分.再问：用万用表测处于正常工作晶体管的类型，怎

标准电极电位只是非常理想的情况~而条件电极电位就是在特定的情况下的电极电位,更具有实际的意义,当然你也可以根据标准电极电位,实际的条件,自己计算~

金属腐蚀一般为电化学腐蚀,发生腐蚀---构成腐蚀原电池,一般阳极电极电位负移,阴极电极电位正移,构成材料的腐蚀电位.金属表面阳极和阴极的初始电位分别为Ea和Ec.金属腐蚀时,由于极化作用,阳极和阴极的

1、用PH计的仪表配ORP电极（即氧化还原电极）来测氧化还原电位.呵呵.参考推荐：www.saikehb.cn上有ORP电极,还有整套的仪表.2、测PH值的当然是配PH电极的啊,具体电极的材质还要根据

仪器与试剂离子计或pH计；氟离子选择电极；饱和甘汞电极；电磁搅拌器；100ml容量瓶7只；100ml烧杯2个；10ml移液管.0.1000molL-1F-标准溶液称取分析纯NaF(120℃烘干1h)4

B符合能斯特公式的关系

一个电对里有氧化态/还原态2个物种,不可能都是氧化剂或者还原剂.这句话应该说成：两个电对中,电极电位代数值之高的电对可以充当氧化剂/还原产物,电极电位代数值之小的可以充当氧化产物/还原剂.或者说成：两

由E=Eθ-0.058pH得+0.0435=Eθ-0.058×5……（1）+0.0145=Eθ-0.058pH……（2）联立（1）、（2）,得pH=5.5θ是上标.

Cu2+---->Cu+---->Cu0.34*2-0.52=0.16再问：请帮忙把具体的思路和解答过程写一下好吗实在是不会做再答：按能斯特公式计算

电压：电路中任意两点之间的电位之差叫电压.电流：电路中电子的定向移动形成的电子流叫电流.电阻：阻碍电流在电路中流动的性质叫电阻.电位：电路中某点与参考点（零电势点）的电压差叫电位.电极电位：电路中,某

这要看你测的溶液的氧化还原电位是有什么电对引起的.如果是测溶液中H+/H2氧化还原电位,那就可以.如果要测其它电对的氧化还原电位,答案是：不行.因为玻璃电极,即pH值的复合电极,是H+离子的选择性电极

解题思路：神经冲动的产生和传导解题过程：【分析】本题考点是神经冲动的产生和传导，要求考生能理解神经细胞静息电位的有关知识，把握知识间的内在联系，并能用图表形式准确描述神经细胞静息电位有关知识的内容。&

电对O（0）---（-2）电极反应O2+4H++4e-=====2H2Oφ=1.229电极反应1/2O2+2H+（10（-7）mol/L）+2e-===H2Oφ=0.815这是从我的化学专业书上记下来

那叫电极电势,符号打不出来（Cu2+/Cu）表示Cu-2e-=Cu的反应,数值越大越容易进行,即该物质越容易被还原,即氧化性越强,就是这样推导再问：�����ѡ��c.���Dz������ܰ��ҽ��

两者的测量原理都是都是一样的,都是能斯特方程应用.根据测量电极与参比电极组成的工作电池在溶液中测得电位差,利用待测溶液的pH值或ORP值与工作电池的电势大小之间的线性关系,再通过电位计转换成pH或mV

二价钯离子和金属钯之间的标准电极电位是0.915V(还原电位）.二价铂离子和金属铂之间的标准电极电位是1.2V(还原电位）.我再对楼上朋友做一点补充对半反应[PdBr4]2-+2e-=Pd+4Br-标

一般标准电极电位以298K（即25摄氏度）为准,但在18~25度范围内可近似为298K的数据.书上的式子都是实验的结果,一切靠实验说话.在做实验的时候,就是以重铬酸根为氧化剂做的,还原产物就是三价铬,

1,标准电极电位：标准温度,理想状况下的半反应的电极电位.如：Fe3++e=Fe2+标准电极电位+0.77V.但在0.5mol/LHCl溶液中,条件电位=0.71V在实际应用中,必须考虑条件影响.2,